Warum löst sich Natriumhydrogencarbonat in Wasser alkalisch?

Natriumhydrogencarbonat ist das Salz einer starken Base (NaOH) und einer schwachen Säure (H2CO3).

Es gilt als Faustregel: Salz aus

starker Base + starker Säure: Lösung neutral

starker Base + schwacher Säure: Lösung basich

starker Säure und schwacher Base: Lösung sauer

NaHCO3 liegt lieber als H2CO3 vor und holt sich deswegen ein Proton aus dem Wasser und OH- bleibt übrig. Die Abgabe des Protons aus dem NaHCO3 ist deutlich schwerer als die Aufnahme eines Protons.

Deswegen reagiert NaHCO3 basisch.

Wenn du mehr Fragen hast, kannst du mich anmailen.

Abschätzen der S-B-Reaktion von Salzen in wässriger Lösung:

1. Rkt-gl. für Dissoziation des Salzes

....(in Wasser): NaHCO3+H20 -----> Na(+)aq + HCO3(-)aq (aq-hydratisierte Ionen)

2. Fungieren die Ionen in der Lösung als Säure oder Base?

....Na(+)aq reagieren als Protonendonator (Säure), protolysieren praktisch aber nicht (Sie spielen bei der Beurteilung also keine Rolle.)

....HCO3(-)-Ionen können als Protonendonator (Säure) oder als Protonenakzeptor (Base) fungieren.

....Wir müssen also herausfinden, als was sie nun fungieren:

Bestimmen des Ks- bzw KB-Wertes

...als Säure: HCO3(-) + H2O --->CO3(2-)+H3O(+).....Ks=4,0*10^(-11)

...als Base: HCO3(-) + H2O ---> H2CO3 + OH(-)......KB=3,3*10^(-8)

3. Vergleich der Werte und Schlussfolgerung

Der KB-Wert des Hydrogencarbonat-Ions ist größer als der Ks-Wert dieses Ions. Es liegt damit ein Überschuss an OH(-)-Ionen vor. Die Lösung reagiert insgesamt also basisch.

Die Kohlensäure ist eine schwache Säure, die konjugierte Base, (HCO3)– ist also eine relativ starke Base. Vielleicht verwechselst Du das mit Natriumhydrogensulfat, die Lösung reagiert deutlich sauer.

HCO3- ist als Säure viel zu schwach, um Wasser zu protonieren. Ganz im Gegenteil ist Wasser sogar die stärkere Säure, so dass umgekehrt HCO3- zu H2CO3 protoniert wird und eben OH- gebildet wird, welches für die alkalische Reaktion verantwortlich ist.

Ganz allgemein gilt, dass Salze starker Basen und schwacher Säuren alkalisch reagieren und Salze schwacher Basen und starker Säuren sauer.

Das Carbonat kann nicht mit dem Sauerstoff reagieren.