Was tun wenn beim Kochen ?

Wasser kann nicht brennen, da bei 100C° Die Wasserstoff (H-Brücken) gelöst werden und sich das Wasser in Dampf verwandelt. Faszinierend, was? :)

Mit Bier ablöschen. *g*

Dann solltest du die Dame deines Herzens nicht so vorschnell heiraten...

Macht nix, wenn du viel hast anbrennen lassen, fiere es einfach ein, heißen Wasser braucht man immer mal :)))

Viel schlimmer ist Eierkochen ohne Wasser *grins

LG und schönen Abend.

Betty

Lol, dann mußt frisches Wasser nachschütten, sonst *verdampft* dir der Topf auch noch.

wenn das Wasser droht anzubrennen, dann schnell den Topf in den Kühlschrank stellen.

Denn heißes Wasser kann man immer mal brauchen ;-))

Nochmal versuchen und dabei stehn bleiben, bis es kocht.

Aber wasser kann nicht brennen es können nur auf dem Herd verdampfen.

du kannst auch heißes wasser ins gefrierfach tun, dann hast du welches im vorrat, wenns mal wieder länger dauert.

oh nein...

nimm eine decke und leg sie übers feuer. damit erstickst du es

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Verbrennung ist oxydation, und Wasser ist demnach verbrannter Wasserstoff H2O

Da sich Wasser zum Wasserstoffperoxyd oxidieren läßt, beantwortet das die Frage nicht wirklich. Man muß sich schon die Energie- und Entropie-Bilanz der Reaktion

2 H2O + O2 -> 2 H2O2

ansehen:

ΔRH298K = + 98,03 kJ/mol

ΔRS298K = + 6,48 J/molK

Daraus folgt für die freie molare Reaktionsenthalpie

ΔRG = ΔRH - T·ΔRS

ΔRG298K = + 96,10 J/mol

Da Reaktionen mit positiver freien Reaktionsenthalpie nicht freiwillig ablaufen, brennt Wasser nicht. Statt dessen zerfällt Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff.

Wie ja bereits erzählt wurde, ist eine Verbrennung (einfach gesprochen) die Reaktion einer Substanz mit Sauerstoff. Im Fall von Wasser sind es H-Atome (Wasserstoff), welche sich mit Sauerstoff (O) zu Wasser verbrennen lassen.

Bei der Verbrennung von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser wird viel Energie frei ("Knallgasreaktion"), die Reaktion ist also "exotherm" bzw. "exergon" d.h. das Endprodukt Wasser hat einen geringeren Energiegehalt als die Ausgangssubstanzen Wasserstoff und Sauerstoff. Solche Reaktionen, bei denen Energie frei wird, finden u.U. spontan statt. Je mehr Energie bei der Reaktion frei wird bzw. je weniger Energie das Endprodukt enthält, desto stabiler ist dieses Endprodukt. Wasser ist deshalb ziemlich stabil.

Wollte man nun Wasser weiter mit Sauerstoff verbrennen (z.B. zu H2O2 Wasserstoffperoxid), müsste man viel Energie hineinstecken, weil das Endprodukt (H2O2) einen höheren Energiegehalt als die Ausgangsstoffe (Wasser und Sauerstoff) hat. Eine solche Reaktion wird als "endotherm" bzw. "endergon" bezeichnet. Solche Reaktionen finden nicht freiwillig statt, sondern nur, wenn eine entsprechende Energiemenge z.B. in Form von Wärme zugeführt wird. Um Wasser mit Sauerstoff zu verbrennen, reicht die Energie eines gewöhnlichen Feuers bei weitem nicht aus. Darum brennt Wasser nicht, selbst wenn es kocht und in Form von Wasserdampf vorliegt.

Außerdem hat Wasser eine vergleichsweise hohe Wärmekapazität. D.h. um die Temperatur einer bestimmten Menge Wasser um einen bestimmten Betrag zu erhöhen, ist im Vergleich zu vielen anderen Stoffen ziemlich viel Energie erforderlich. Dies bedeutet, dass Wasser die Flamme nicht nur "ersticken" kann, weil es z.B. die benetzte Oberfläche vor einer zur Verbrennung erforderlichen Sauerstoffzufuhr abschirmt, sondern auch, weil es die bei einer Verbrennung freiwerdende Wärmeenergie effektiv aufnehmen kann. So steht diese freigewordene Wärme nicht mehr für die Aufrechterhaltung der Verbrennung zur Verfügung und das zu löschende Feuer erlischt.