Wenn man diese Halbzellen kombiniert...was für ein potenzial bekomme ich dann?

Question

Die aufgabe die ich bearbeiten soll lautet: 

1) Einen Fe2+/Fe3+-Halbzelle mit einer Ionenkonzentration von jeweils 1mol/l wird mit einer Nickel-Halbzelle kombiniert. Die konzentration der Nickelionen beträgt 0,25mol/l.

a)
Wie groß ist die meßbare Spannung und wie lautet die Reaktionsgleichungen in den Halbzellen?


b)Was verändert sich, wenn in der Eisen-Halbzelle die Fe3+-Konzentration 0,4mol/l beträgt, die Fe2+-Konzentration aber 2 mol/l ist.

Bette klar und deutlich antworten! Danke

picus48 · Accepted Answer

Ni ---> Ni2+ + 2e-  Normalpotential +0,23 V
Fe3+ + e- ---> Fe2+ Normalpotential +0,77 V

Addiert ergibt das 1,0 V. Das ist aber leider nicht die Lösung, da nur bei der Fe-Halbzelle mit 1 M das Normalpotential anwendbar ist. Die Nickelspannung muss noch mit der Nernstbeziehung auf 0,25 M gerechnet werden. Wie auch immer?
 
E = Eo+RT/(zef)*ln(aox/ared)
 
Bei Abnahme der Fe3+Aktivität (aox = 0,4 M) und gleichzeitiger Zunahmen von Fe2+ (ared = 2M) im Vergleich zu jeweils 1M wird der 2 Summand (+RT/...) negativ und sollte somit mit einer Abnahme des Halbzellenpotentials einhergehen. 

Ohne Garantie. Bin leider nicht mehr am Puls der Elektrochemie.

Wenn man diese Halbzellen kombiniert...was für ein potenzial bekomme ich dann?

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