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Wenn man diese Halbzellen kombiniert...was für ein potenzial bekomme ich dann?
Die aufgabe die ich bearbeiten soll lautet:
1) Einen Fe2+/Fe3+-Halbzelle mit einer Ionenkonzentration von jeweils 1mol/l wird mit einer Nickel-Halbzelle kombiniert. Die konzentration der Nickelionen beträgt 0,25mol/l.
a)
Wie groß ist die meßbare Spannung und wie lautet die Reaktionsgleichungen in den Halbzellen?
b)Was verändert sich, wenn in der Eisen-Halbzelle die Fe3+-Konzentration 0,4mol/l beträgt, die Fe2+-Konzentration aber 2 mol/l ist.
Bette klar und deutlich antworten! Danke
1 Antwort
- picus48Lv 7vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Ni ---> Ni2+ + 2e- Normalpotential +0,23 V
Fe3+ + e- ---> Fe2+ Normalpotential +0,77 V
Addiert ergibt das 1,0 V. Das ist aber leider nicht die Lösung, da nur bei der Fe-Halbzelle mit 1 M das Normalpotential anwendbar ist. Die Nickelspannung muss noch mit der Nernstbeziehung auf 0,25 M gerechnet werden. Wie auch immer?
E = Eo+RT/(zef)*ln(aox/ared)
Bei Abnahme der Fe3+Aktivität (aox = 0,4 M) und gleichzeitiger Zunahmen von Fe2+ (ared = 2M) im Vergleich zu jeweils 1M wird der 2 Summand (+RT/...) negativ und sollte somit mit einer Abnahme des Halbzellenpotentials einhergehen.
Ohne Garantie. Bin leider nicht mehr am Puls der Elektrochemie.
