Fragen zu Chemie!!! ?

Question

Ich hab in 2 Tagen einen Chemie Test und brauch dringend hilfe!!!! Könnt ihr BITTE BITTE folgende Fragen für mich beantworten?

- Wie viele mol sind je 95,4g Wasser (H20), 16,8g Kohlenmonoxid (CO), 76,8g Schwefeldioxid (SO2) und 10g Kohlendioxid (CO2)? BITTE könnt ihr auch den Rechengang angeben? :)

- Wie viele g Chlor sind theoretisch zur Überführung von 18g Phosphor(III)-chlorid (PCl3) in Phosphor(V)-chlorid (PCl5) erforderlich. BITTE Rechengang angeben :)

- BITTE ordne folgende Elemente nach zunehmender Ionisierungsenergie u begründe: 
Al, Cl, Na, Ne

- BITTE leite den pH-Wert her

- BITTE gib den pH-Wert der Salzsäure an, wenn 50ml dieser Säure mit 15ml Natronlauge der Konzentration c=0,1mol/l neutralisiert werden kann.

Vielen Dank für eure Hilfe - ihr rettet mir damit das Leben!!!!!!!!! :) :) :)

El Coucho · Accepted Answer

hi :)
zu deiner ersten frage:
(am beispiel wasser)
dafür rechnest du zuerst die molare Masse von Wasser aus. Dazu brauchst du ein periodensystem. Dort steht zu jedem Element die Atommasse angegeben. Um die molare Masse von Wasser zu erhalten musst du also zweimal die Atommasse von Wasserstoff (= 2 * 1) mit der Masse von einem Sauerstoffatom addieren (=16). Die molare Masse von H2O beträgt also: 1+ 1 + 16 = 18.
Um die gesuchte Stoffmenge in Mol auszurechnen gibt es eine tolle formel:
n= m/M
n ist die Stoffmenge in mol
m ist die Masse in Gramm (also die 95,4g)
M ist die molare Masse (in g/mol)

Wenn du m und M einsetzt erhälst du also 5,3 mol H2O. Bei den anderen stoffen kannst du genauso vorgehen!

Zur 2. Aufgabe:
(ich hoffe ich verstehe die Aufgabe hier richtig...)
1.schritt: ausrechnen wieviel mol 18g PCl3 sind (siehe aufgabe 1)
(müssten ca. 0,131 mol sein)
2.schritt: ausrechnen wieviel gramm Cl2 0,131 mol entsprechen (von PCl3 zu PCl5 fehlt noch ein Cl2)
dazu musst du die molare masse von chlorgas (Cl2) ausrechnen (=71) und die n=m/M formel nach m auflösen und n (= 0,131mol) und M (=71 g/mol) einsetzen.

Zur 3. Aufgabe:
guck mal hier: http://www.chemglobe.org/general/atomeigenschaften/ionisierung.php

Zur 4. Aufgabe:
was genau ist hier gefordert? etwas präziser bitte...

Zur 5. Aufgabe:
hier bin ich mir etwas unsicher...die säure base chemie ist schon was länger her...
damit die Lösung wieder neutral wird müssen genauso viele OH- da sein wie H+!!!
Zuerst musst du also ausrechnen wieviel mol OH- in den 15ml Natronlauge sind. Dann weißt du auch, dass genauso viele H+ in der Lösung sind.
Ausrechnen kannst du das mit folgender Formel:
n = c * V
n ist wieder die Stoffmenge in mol
c ist die Konzentration (hier = 0,1 mol/l)
V ist das Volumen der Lösung in Liter (hier = 0,015 l )

Du bekommst 0,0015 mol OH- bzw. H+ raus. Das Volumen der vorhandenen Salzsäure kennst du bereits (0,05 liter). Also musst du die formel nach c (konzentration) umformen. Für V setzt du 0,05 ein...für n 0,0015 mol. Die Konzentration der Salzsäure bzw. H+ teilchen beträgt 0,03 mol/l (wenn ich mich nicht i wo verrechnet habe...)
der pH wert ist folgendermaßen definiert:
pH = -lg(c(H+))
...viel spaß beim ausrechnen ;)

ich hoffe das hat etwas geholfen...allerdings übernehme ich keine garantie für die lösung(en).

viel glück beim test!

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