frage zur reaktionsgeschwindigkeit?

Question

20 ml salzsäure wird mit magnesium zusammengekippt und in 4 min entstehen 120 ml wasserstoff (molares volumen: 24 l*mol^-1). ich soll nun die durchschnittliche reaktionsgeschwindigkeit bezogen auf salzsäure und auf magnesium berechnen.

nun meine frage:
geht das überhaupt? brauche ich nicht etwa bspweise die konzentration der salzsäure?
ich schaff es wohl die reaktionsgeschwindigkeit, die stoffmenge und die konzentration von h2 zu berechnen, aber dabei bleibt es auch wohl.

hilfe bitte schnell!

Carmen H · Accepted Answer

Bezogen auf H2 (H groß geschrieben!) ist die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit doch sehr einfach zu berechnen: 

v = ΔV/Δt = 120/4 ml/min = 30 ml/min = 0,5 ml/s

In molaren Größen

v = 0,5 ml/s/(22400 ml/mol) = 2,23E-005 mol/s

Und nun müssen wir nur noch wissen, wieviel mol HCl und Mg zu wieviel mol H2 reagieren. Dazu benötigen wir die Reaktionsgleichung:

Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2

Für Zn Zu H2 gilt 1:1 und für HCl zu H2 gilt 2:1. 
Auf Zn bezogen: v(Zn) = 2,23E-005 mol/s 
Da das Zink nicht in Lösung ist, kann hier keine Konzentrationsbezogene Geschwindigkeit angegeben werden. 

Auf HCl bezogen v(HCl) = 4,46E-005 mol/s 
Und da dies in 20 ml stattfindet, kann man eine Konzentrationsgröße einführen: 

v(HCl) = 4,46E-005 mol/s/0,02 l = 2,23E-003 (mol/l)/*s (zeitliche Änderung der Konzentration)

Und wenn gewünscht, kann man das noch mit den molaren Massen in Masseneinheiten (Basis kg) umrechnen.

? · Answer

Du kannst doch die in 4 min entstehenden Stoffmenge H2 errechnen, dann brauchts du noch dei nfreaktionsgleichung.

frage zur reaktionsgeschwindigkeit?

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