Chemie: Ionische Bindungen. Wie mache ich das?

Question

Hallo Community.
Ich habe hier eine Aufgabe:

Zeige die Ionische Bindung an:
a) mit der Lewischen Symbolik.

Cr+S

Hier das Problem:
Cr als auch S haben 6 Elektronen.
Welcher wird Negativ, welcher Positiv?
Funktioniert das Überhaupt?! Keiner von denen bekommt doch seine 8 Elektronen voll?

LG,
DB

Ulrike · Accepted Answer

Chrom ist ein Metall, bildet demnach positiv geladene Metall-Ionen. Zudem ist es ein Nebengruppenelement, tritt also in vielen verschiedenen Oxidationsstufen auf. Häufige Oxidationsstufen sind  +2, +3 und +6. Cr3+ ist die beständigste. 
Schwefel bildet zweifach negativ geladene Sulfid-Ionen S2-.
Denkbar ist also z.B. Chrom(III)-sulfid: Cr2S3

Anonym · Answer

"Keiner von denen bekommt doch seine 8 Elektronen voll?"

Das ist korrekt. Die Oktettregel kann auf die Übergangsmetalle (wie Chrom) nicht angewendet werden. Bei den leichteren Elementen funktioniert sie zwar oft, bei den schwereren jedoch oftmals nicht mehr.
Die Antwort auf die Frage nach den Ladungen geben Dir die Elektronegativitäten: Cr hat 1,6, S 2,4. S bildet also das Anion. Cr könnte zwar im Prinzip (durch Verlust von sechs Elektronen) eine Edelgaskonfiguration erlangen. Cr(VI) ist allerdings ein starkes Oxidationsmittel. Es bilden sich daher nur die Chromsulfide CrS und Cr2S3, nicht jedoch CrS3. In CrS3 würde das Chrom sofort das Sulfid oxidieren.

Tyler Durden · Answer

a) Merkregel 1: Metalle sind in Ionenverbindungen immer die Kationen (positiven Teilchen)
¨b) Cr tritt ionisch meist in den Oxidationsstufen +3 und + 6 auf. Schwefel gewöhlich als -+2, also gibt es:

Cr2S3 (2* Cr +3 + 3*S 2-) oder CrS3 (1* Cr +6) und 3*S 2-)

Die Summe der Ladungen muss der Gesamtladung entsprechen (in diesem Fall ist die Gesamtladung 0)

Chemie: Ionische Bindungen. Wie mache ich das?

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