Mal wieder eine Frage zu Chemie (Brönsted-Säure-Base-Theorie)?

Question

Erklären Sie die folgenden Sachverhalte durch Anwendung der Brönsted-Säure-Base-Theorie.

Eine Ammoniumchlorid- und auch eine Zinkchloridlösung sind sauer.
Eine Kaliumnitrat- und eine Natriumsulfatlösung sind neutral.
Eine Natriumsulfid- und auch eine Natriumhydrogencarbonatlösung sind alkalisch.

Sry, aber ich verstehe das echt nicht und ich würde es aber so gerne, also wissen, warum das so ist...
Ich hoffe jemand kann mir das erklären, also nicht nur die Lösung...sondern warum ist das so..

Wichtig:Ich bin in der 12. Klasse, d.h. benutzt bitte keine Begriffe, die man in der 12. noch nicht kennen kann..
Vielen Dank für eure Hilfe!!

Nathan · Accepted Answer

Ammoniumchlorid ist das Salz einer schwachen Base (NH3) und einer starken Säure (HCl). Gibt man NH4Cl in Wasser in NH4+ zu schwach, um alle Protonen zu behalten. Ein Teil der Moleküle gibt ein Proton an das umgebende Wasser ab:

NH4+ + H2O -->  NH3 + H3O+

Das Cl- Ion denkt natürlich gar nicht daran wieder ein Proton aufzunehmen. Durch die Bildung von H3O+ Ionen reagiert NH4Cl im Wasser entsprechend sauer.

Beim Natriumsulfid wird das S2- Ion als sehr schwache Säure vom Wasser protoniert:

S2- + H2O --> HS- + OH-

Entsprechend ist die Reaktion also basisch.

Bei Salzen von starken Säuren und starken Basen ist Wasser natürlich nicht in der Lage das Anion des Salzes zu protonieren (es kann immer nur die stärkere Säure die schwächere protonieren).

Tyler Durden · Answer

Prinzipiell kannst du dir merken, dass 
a) Salze aus schwachen SÃ¤uren und starken Basen basich,
b) aus schwachen Basen und starken SÃ¤uren sauer und aus
c) starken Basen und starken SÃ¤uren neutral reagieren.

Ãberleg mal aus welchen SÃ¤uren und Basen die oben genannten Salze entstanden sind, dann hast du eigentlich schon die LÃ¶sung.

Das Stichwort worum es hier geht lautet "Hydrolyse von Salzen".

Mal wieder eine Frage zu Chemie (Brönsted-Säure-Base-Theorie)?

2 Antworten