wie bildet man eine ionengleichung für magnesiumchloid?

halllo

Zuerst schauen wir, in welchen (Haupt-)Gruppen unsere Elemente, die ja dann zu Ionen werden, stehn:

Mg: Gruppe 2 (Erdalkalimetalle)

Die Elemente dieser Gruppe haben eine nicht vollständige Schale, wollen aber eine Volle Außenschale haben (siehe Edelgaskonfiguration). Magnesium hat hier also 2 Valenzelektronen (Außenelektronen).

Was ist nun einfacher:2 Elektronen abgeben? Oder 6 Elektronen Aufnehmen? - Die Erstere Möglichkeit natürlich ...

Also wird Magnesium zum Magnesium-Ion: Mg(2+), weil nun 2 Elektronen abgegeben worden sind ;)

Nun brauchen wir ein oder mehrere Elemente, die diese 2 Elektronen aufnehmen. In deinem Bsp war das Chlor:

Steht in der 7. Hauptgruppe (Halogene). Sieben Valenzelektronen haben wir schon und wieder stellt sich die selbe Frage: 1 Elektron aufnehmen, oder 7 abgeben? Auch hier ist die erste Antwort die richtige (1 aufnehmen).

Sooo... Chlor nimmt eins auf, wird zum Chlorid-Ion Cl(-). Oben sagten wir, dass Mg aber 2 Elektronen abgeben will. So nehmen wir einfach 2 Chloridionen. Beide nehmen jeweils 1 Elektron auf und alle sind glücklich, da alle eine volle Außenschale besitzen.

Soviel zum Verständnis/Vorgehensweise

Unsere Gleichung lautet:

Mg(2+) + 2 Cl(-) ---> MgCl2

Hoffe das hilft dir

MgCl2 ------------------> Mg2+ + 2Cl-