chemie .. hilfe bitte?

Du meinst vermutlich: bei konstanter Energiezufuhr.

Nach der Theorie steigt die Temperatur näherungsweise linear an, da die Wärmekapazität praktisch konstant ist (genau genommen ist sie nicht ganz konstant, aber das kann man vernachlässigen). Das gilt bei Atmosphärendruck im Bereich zwischen den Phasenübergängen, also zwischen 0 und 100 Grad. Am Siede- und Schmelzpunkt ist die Funktion unstetig, aber das interessiert hier vermutlich nicht.

Ach ja: Eigentlich ist das keine Chemie- sondern eine Physikfrage :-)

Wenn man es selbst für eine Phase (z. B. flüssig) nimmt, dann nicht ganz exakt linear, weil die Wärmekapazität Temperatur-abhängig ist.

Lässt sich aus der van´t Hoff´schen Reaktionsisothermen dCp/dT ableiten. Aber so ungefähr linear ist der Anstieg zwischen 0°C und 100 °C schon, Schmelzpunktenergie und Verdampfungswärme bilden unterhalb und oberhalb dieses Bereichs einen Knick.

Die Temperatur wird bei konstanter Energieuzufuhr konstant ansteigen bis der Sidepunkt erreicht ist. Dann bleibt die Temperatur solange konstant, bis das Wasser verdampft ist. Den könntest du dann teorietisch auch wieder erwärmen.

Zwischen 4 Grad Celsius (Dichte am größten) und der Siedetemperatur (entsprechend der Meereshöhe, durchschnittlich 96 Grad Celsius in Deutschland) ist der Temperaturanstieg linear.

Bei gleicher Energiezufuhr (wie beweisen?) nimmt die Temperatur linear zu. Jedoch wird von 0°C Eis bis 0°C Wasser (vom festen in den flüssigen Zustand) eine große zusätzliche Energie benötigt um den Aggregatzustand zu überwinden. Das gleiche gilt für den Übergang vom flüssigen in den gasförmigen Zustand.

Steigen die Werte (mit vielleicht ein oder zwei Ausnahmen) regelmäßig an, dann ist es linear. Sind große Temperatursprünge vorhanden, verläuft es nicht mehr linear.

Das musst du anhand von Messungen während des Versuchs belegen...