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Wie stellt man die richtige Reaktionsgleichung ohne hilfsmittel auf? Reaktionsverhalten berücksichtigt??
Die umsetzung von Natriumiodid lsg mit Fe(III)chlorid...
Bitte nur fachleute antworten...
Das ist falsch !!! ==> 3KI + FeCl3 --> Fe + 3 I + 3 KCl
2 Antworten
- ChacMoolLv 6vor 1 JahrzehntBeste Antwort
1. Schritt: Oxidationsprozess und Reduktionsprozess formal trennen und durch Multiplikation die Elektronenbilanz (Aufnahme und Abgabe) stimmig machen:
2J- ---------> J2 + 2e-
Fe3+ + e- ----------> Fe2+ I x2
-----------------------------------------------------------
2J- + 2Fe3+ -------------> J2 + 2Fe2+
In dieser reinen Ionengleichung sind die Elektronen rechts und links bereits weggelassen
2. Schritt: Falls nötig Wasserbilanz, bzw. H3O+ - Bilanz stimmig machen. Im vorliegenden Fall wird man in saurer Lösung arbeiten, da sonst Fe(OH)2 bzw. gemischte Oxidhydrate ausfallen.
3. Schritt: Reaktion mit eingesetzten Gegenionen "auffüllen":
2KJ + 2 FeCl3 ------------> 2FeCl2 + J2 + 2KCl
Im vorliegenden Fall ist die Reaktion allerdings nicht vollständig. Bis auf einige wenige Salze (z. B. Mohrsches Salz) sind Fe(II)- Salze ganz gute Reduktionsmittel, sodass J2 auch wieder reduziert wird.
Die von dir angegebene Reduktion bis zum elementaren Eisen läuft definitiv nicht ab.
- Anonymvor 1 Jahrzehnt
bin keiner, könnte die Frage aber trotzdem mit Leichtigkeit beantworten!!
