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Was passiert mit E (in Volt) wenn die konzentration in der Halbzelle kleiner bzw. größer als 1mol/Liter ist?
Was passiert mit E (in Volt) wenn die konzentration in der Halbzelle kleiner bzw. größer als 1mol/Liter ist?
standart halbzelle z.B. (Ni) ----> (Ni+2) + (2e-) E = -0,23V
was ist wenn die konzentration der ionen 0,25 mol/ Liter ist?
Wird E größer oder kleiner?
okay....wer hat jetzt recht...zwei verschiedene meinungen....bin verwirrt.... HILFE!!!
Die aufgabe die ich bearbeiten soll lautet:
1) Einen Fe2+/Fe3+-Halbzelle mit einer Ionenkonzentration von jeweils 1mol/l wird mit einer Nickel-Halbzelle kombiniert. Die konzentration der Nickelionen beträgt 0,25mol/l.
a)
Wie groß ist die meßbare Spannung und wie lautet die Reaktionsgleichungen in den Halbzellen?
b)Was verändert sich, wenn in der Eisen-Halbzelle die Fe3+-Konzentration 0,4mol/l beträgt, die Fe2+-Konzentration aber 2 mol/l ist.
2 Antworten
- Tyler DurdenLv 5vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Nach der Nernstschen Gleichung gilt:
E= E(o)+(o.o59/n)*lg(a(ox)/a(red))
Wenn a(ox) kleiner 1 ist, dann wird der lg negativ, also soltte E sinken.
Wenn a(ox) = 0.25 ist, dann gilt:
E=E(0) + 0.059/2*lg0.25
E=E(o)+ (-0.0177)
E=E(o)-0.0177, E(0)=-0.257 (gem. Wikipedia)
Also:
E=-- 0.275-0.0177= - 0.2927
- ChacMoolLv 6vor 1 Jahrzehnt
Im Falle des Systems N/Ni²+ wird sich E erhöhen, weil gemäà der Nernst´schen Gleichung
E = E0 + RT/nF x lg (Ni²+/Ni)
der Anteil an oxidierter Form (Ni²+) erhöht wird.
Für Ni²+ = 1 mol/l wird E = E0.
Ni als reine Phase wird in der Gleichung dann sowieso nicht mehr betrachtet, so dass
E = E0 +RT/nF x lg (Ni²+)
gilt. Jede Erhöhung der Ni²+ - Konzentration erhöht auch die EMK der Halbzelle.
