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chemie - "Mol" gewicht bestimmen?
morgen schreibe ich eine chemie klausur und würde mich freuen wenn ihr mir eine sache erklären könntet:
verbrennung einer kerze:
in [ ] bedeutet nach unten versetzt
2C[18] H[38] + 55O[2] ---> 36CO[2] + 38H[2]O
Paraffin (wachs) wird beim verbrennen zu kohlenstoffdioxid und wasser
frage: wie viel sauerstoff benötigt man für ein gramm paraffin?
im unterricht habe ich aufgeschrieben:
1 Mol = 6 * 10^23 Teilchen
38 + 18 * 12 = 254g //woherkommen die zahlen ?
2 * 254g ( noch mal 2 , ich denke mal wengen weil sauerstoff O2 ist )
und
55 * 32
daraus dann:
x = (11g * 55 * 32g) / (2 * 254g) = 38,11g
vorgegeben war dass ein Mol O[2] = 22,4 Liter sind
32g => 22,4 l
38,11 => 26,677 l
hauptsächlich frage ich mich woher die ganzen zahlen in der rechnung stammen. hoff ihr könnt es mir erklären
danke ihr beiden, dass hat mir schon mal sehr geholfen
sry, ihr habt alles richtig gemacht, ich habe die erweiterung der aufgabe vergessen, die lautete dass man nicht nur von 1g paraffin sondern von einem kerzenstummel (11g) den sauerstoff bestimmen sollte, und damit ist die herkunft von 11 geklärt. danke sehr
3 Antworten
- vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Die neuen Zahlen sind die Massenzahlen der Atome. Wasserstoff (H) hat ungfefähr die Massenzahl 1, O hat 16, C hat 12.
Jetzt rechnest du dir die relative Molekülmasse aus, indem du die Anzahl der Atome mit ihrer Masse multiplizierst.
2C[18]H[38] heißt, dass du 2 mal 18 C-Atome und 38 H-Atome hast. Demnach 2*(18*12+38*1). Die 2 ist die Anzahl der Moleküle, die 18 die Anzahl der C-Atome, die 12 die Masse der C-Atome, die 38 die Anzahl der H-Atome und die 1 die Masse der H-Atome.
Für 55O[2] sieht das ganze dann folgendermaßen aus: 55*(16*2).
Also 55 Moleküle zu je 2 O-Atomen mit der Masse 16.
Woher die 11 in der nächsten Rechnung kommt, weiß ich jetzt auch nicht so genau, ich hoffe ich konnte zumindest bis hier her helfen.
- vor 1 Jahrzehnt
hi!
Ich empfehle, Gleichungen immer zuerst in der allgemeinen Form, also mit Buchstaben aufzuschreiben und dann erst im nächsten Schritt die Zahlen ieinzufügen, dann ist das immer leicht zurück zu verfolgen.
38 + 18 * 12 = 254g
Das kommt daher dass du für Paraffin die Formel C[18]H[38] hast, also 38 mal das Molgewicht von Wasserstoff und 18 mal das Molgewicht von Kohlenstoff ergibt das Molgewicht von Paraffin. Das Molgewicht von H ist 1 g/mol, und das von C ist 12 g/mol. Also: (38 * 1 g/mol) + (18 * 12 g/mol) = 254 g/mol müsste das heissen.
Ein Mol Paraffin wiegt 254 Gramm.
Das Molgewicht von O ist 16, das von Sauerstoffgas, also O[2] ist damit 32 g/mol.
Wenn du es jetzt nochmal durchgehst klappts ja vielleicht ;)
- vor 1 Jahrzehnt
ich wills jetzt nicht lang und breit erklären also:
1 mol sind wie gesagt 6x10^23 teilchen eines stoffes.
im periodensystem ist diese menge in unit angegeben, für jeden stoff.
das bedeutet, ein mal 6x10^23 teilchen eines stoffes sind gleich ein unit
wasserstoff hat 1 unit usw.
oben angefangen:
38+18^12=254g diese 28 sind wasserstoff undzwar 28 portionen mol also 38 unit.
und für die anderen stoffe musst du nur die unit werte aus dem periodensystem ablesen.
hofe mal ich konnte dir helfen
