Brauche dringend Hilfe zur Chemie-Klausurvorbereitung bzgl. Berechnung Stoffmengenkonzentration...?!?

Question

Die Aufgabe lautet folgenderweise: 25 ml einer gesättigten Ca(OH)2 Lösung werden mit 9,9 ml einer 0,1M HCl neutralisiert. Bestimme die Konzentration des Calciumhydroxids in der Lösung.

Die Formel lautet ja: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
 und die Stoffmengenkonzentration berechne ich mit Stoffmenge / Volumen... nur ich habe keine Ahnung, wie ich auf die Stoffmenge des Claciumhydroxids komme :S Ich bin dankbar für jede Hilfe!

picus48 · Accepted Answer

0,1 M HCl heißt 0,1 mol in 1 l

Das sind 0,1 mmol in 1 ml 
und 0,99 mmol in 9,9 ml

Mit diesen 9,9 mmol HCl werden 0,99/2 mmol Ca(OH)₂ neutralisiert. (siehe Reaktionsgleichung)

Wir haben daher 0,99/2 mmol Ca(OH)₂ in den 25 ml.

c = 0,99/2 mmol/25 ml = 0,0198 mmol/ml = 0,0198 mol/l = 0,0198 M

Pankh · Answer

hi blink,

der trick dabei ist, dass du ein genaues molaren Ã¤quivalent hinzufÃ¼gst :)
Auf deutsch meint dass, das du genauso viel salzsÃ¤ure wie hydroxid reinwirfst, bzw in diesem fall genau das doppelte an HCl.
Wenn du die formel auf stoffmenge umstellst, bekommst du erstmal heraus, wie groÃ die HCl-Stoffmenge ist. Die halbierst du, was die stoffmenge des calziumhydroxids ergibt, weil man zwei HCl fÃ¼r ein Ca(OH)2 braucht.
Dann noch eben in die gleichung oben eingesetzt und schon hast du die gesuchte stoffmengenkonzentration  :)

Viel glÃ¼ck bei der klausur !

Brauche dringend Hilfe zur Chemie-Klausurvorbereitung bzgl. Berechnung Stoffmengenkonzentration...?!?

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