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Brauche dringend Hilfe zur Chemie-Klausurvorbereitung bzgl. Berechnung Stoffmengenkonzentration...?!?
Die Aufgabe lautet folgenderweise: 25 ml einer gesättigten Ca(OH)2 Lösung werden mit 9,9 ml einer 0,1M HCl neutralisiert. Bestimme die Konzentration des Calciumhydroxids in der Lösung.
Die Formel lautet ja: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
und die Stoffmengenkonzentration berechne ich mit Stoffmenge / Volumen... nur ich habe keine Ahnung, wie ich auf die Stoffmenge des Claciumhydroxids komme :S Ich bin dankbar für jede Hilfe!
2 Antworten
- picus48Lv 7vor 8 JahrenBeste Antwort
0,1 M HCl heißt 0,1 mol in 1 l
Das sind 0,1 mmol in 1 ml
und 0,99 mmol in 9,9 ml
Mit diesen 9,9 mmol HCl werden 0,99/2 mmol Ca(OH)₂ neutralisiert. (siehe Reaktionsgleichung)
Wir haben daher 0,99/2 mmol Ca(OH)₂ in den 25 ml.
c = 0,99/2 mmol/25 ml = 0,0198 mmol/ml = 0,0198 mol/l = 0,0198 M
- PankhLv 6vor 8 Jahren
hi blink,
der trick dabei ist, dass du ein genaues molaren äquivalent hinzufügst :)
Auf deutsch meint dass, das du genauso viel salzsäure wie hydroxid reinwirfst, bzw in diesem fall genau das doppelte an HCl.
Wenn du die formel auf stoffmenge umstellst, bekommst du erstmal heraus, wie groà die HCl-Stoffmenge ist. Die halbierst du, was die stoffmenge des calziumhydroxids ergibt, weil man zwei HCl für ein Ca(OH)2 braucht.
Dann noch eben in die gleichung oben eingesetzt und schon hast du die gesuchte stoffmengenkonzentration :)
Viel glück bei der klausur !
