"25ml Kalkwasser werden mit 5ml einer Salzsäure der Konzentration 0,1 mol/l neutralisiert. Wie viel gramm Calciumhydroxid sind im Kalkwasser gelöst?"
Ich hätte eigentlich gedacht Calciumhydroxid und Kalkwasser sind das selbe und zwar Ca(OH)₂ das sagt auch Wikipedia, aber wie soll ich dann berechnen wie viel Gramm sich darin befindet???
Wenn ich und wikipedia richtig liegen, würde ich gern wissen wo die Aufgabenstellung falsch ist.
Robin2010-05-14T10:30:00Z
Beste Antwort
Die Konzentration vom Ca(OH)2 (Kalkwasser) ist unbekannt. Du hast aber genaue Angaben, was die Salzsäurekonzentration angeht. Du setzt in die Folgende Formel ein: n(HCl)=V(HCL)*c(HCl) =0,005 L * 0,1 mol/L =0,0005 mol HCl
Die Reaktionsgleichung lautet: Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O Damit entspricht ein mol Calciumhydroxid zwei mol Salzsäure, was heißt, dass wir die oben berechnete Konzentration durch zwei Teilen müssen.
0,0005 mol HCl / 2 = 0,00025 mol Ca(OH)2 Jetzt musst du nur noch in die Formel einsetzen: n=m/M => m=n*M
m= 0,00025mol*74,10g/mol = 0,0185 g Ca(OH)2 (in 25 mL) Um nicht mit solchen Zahlen jonglieren zu müssen, empfiehlt sich die Umrechnung in die allgemein gültige Einheit g/L. 0,0185 g / 25mL entsprechen somit 0,74 g/L.
Ca(OH)₂ ist als Reinsubstanz ein Feststoff wie besispielsweise Kochsalz. Und wenn dieser Feststoff in Wasser gelöst wird, hat man eben Kalkwasser und im Falle von Kochsalz eine Sole (Salzwasser). Salzsäure ist eine Lösung von HCl-Gas in Wasser.
Beim Lösungsvorgang dissoziieren (spalten sich) Basen und bilden OH(-)-Ionen, Säuren spalten sich unter Bildung von Hydronium-Ionen H3O(+).
Die zugehörigen Reaktionsgleichungen sind folgende:
Und da wir eine Säure und eine Base haben, werden diese sich gemäà der folgenden Reaktionsgleichung neutralisieren:
Ca(OH)₂ + 2 HCl --> Ca(2+) + 2 Cl(-) + 3 H₂O
Das Ca(2+) und 2 Cl(-) liegen in Lösung in Ionenform vor. Würde man die Lösung eindampfen hätte man Calciumchlorid als Produkt:
Ca(2+) +2 Cl(-) --> CaCl₂
Nun zur Rechnung. Salzsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l hat in 1 Liter die Stoffmenge von 0,1 mol. In einem Milliliter sind dann 0,1 mmol und in 5 ml 0,5 mmol. Aus der Neutralisationsgleichung sehen wir, dass wir für 1 mol Ca(OH)₂ 2 mol HCl benötigen, also die doppelte Stoffmenge. Dann neutralisieren 0,5 mmol HCl demnach 0,25 mmol Ca(OH)₂. Die molare Konzentration von Ca(OH)₂ ist somit 0,25 mmol/25 ml = 0,01 mmol/ml = 0,01 mol/l.
Die molare Masse von Ca(OH)₂ ist 74,10 g·molâ1. [http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumhydroxid]
0,01 mol sind daher 0,741 g. Konzentration = 0,741 g/l Oder in 25 ml 18,53 mg.
Und bitte verrate mir doch einmal, wie Du die Tiefzahlen gemacht hast. Geht das auch mit anderen als der 2?