Hilfe bei Chemie Hausaufgabe 9. Klasse?

Die Konzentration vom Ca(OH)2 (Kalkwasser) ist unbekannt. Du hast aber genaue Angaben, was die Salzsäurekonzentration angeht.

Du setzt in die Folgende Formel ein:

n(HCl)=V(HCL)*c(HCl)

=0,005 L * 0,1 mol/L

=0,0005 mol HCl

Die Reaktionsgleichung lautet:

Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O

Damit entspricht ein mol Calciumhydroxid zwei mol Salzsäure, was heißt, dass wir die oben berechnete Konzentration durch zwei Teilen müssen.

0,0005 mol HCl / 2 = 0,00025 mol Ca(OH)2

Jetzt musst du nur noch in die Formel einsetzen:

n=m/M => m=n*M

m= 0,00025mol*74,10g/mol = 0,0185 g Ca(OH)2 (in 25 mL)

Um nicht mit solchen Zahlen jonglieren zu müssen, empfiehlt sich die Umrechnung in die allgemein gültige Einheit g/L.

0,0185 g / 25mL entsprechen somit 0,74 g/L.

Ich hoffe, ich konnte dir helfen.

Gruß, Robin

Ca(OH)₂ ist als Reinsubstanz ein Feststoff wie besispielsweise Kochsalz. Und wenn dieser Feststoff in Wasser gelöst wird, hat man eben Kalkwasser und im Falle von Kochsalz eine Sole (Salzwasser). Salzsäure ist eine Lösung von HCl-Gas in Wasser.

Beim Lösungsvorgang dissoziieren (spalten sich) Basen und bilden OH(-)-Ionen, Säuren spalten sich unter Bildung von Hydronium-Ionen H3O(+).

Die zugehörigen Reaktionsgleichungen sind folgende:

Ca(OH)₂ + H₂O --> Ca(2+) + 2 OH(-) + H₂O

HCl + H₂O --> H3O(+) + Cl(-)

Und da wir eine Säure und eine Base haben, werden diese sich gemäß der folgenden Reaktionsgleichung neutralisieren:

Ca(OH)₂ + 2 HCl --> Ca(2+) + 2 Cl(-) + 3 H₂O

Das Ca(2+) und 2 Cl(-) liegen in Lösung in Ionenform vor. Würde man die Lösung eindampfen hätte man Calciumchlorid als Produkt:

Ca(2+) +2 Cl(-) --> CaCl₂

Nun zur Rechnung. Salzsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l hat in 1 Liter die Stoffmenge von 0,1 mol. In einem Milliliter sind dann 0,1 mmol und in 5 ml 0,5 mmol. Aus der Neutralisationsgleichung sehen wir, dass wir für 1 mol Ca(OH)₂ 2 mol HCl benötigen, also die doppelte Stoffmenge. Dann neutralisieren 0,5 mmol HCl demnach 0,25 mmol Ca(OH)₂. Die molare Konzentration von Ca(OH)₂ ist somit 0,25 mmol/25 ml = 0,01 mmol/ml = 0,01 mol/l.

Die molare Masse von Ca(OH)₂ ist 74,10 g·mol−1. [http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumhydroxid]

0,01 mol sind daher 0,741 g. Konzentration = 0,741 g/l Oder in 25 ml 18,53 mg.

Und bitte verrate mir doch einmal, wie Du die Tiefzahlen gemacht hast. Geht das auch mit anderen als der 2?

ist eigentlich nicht so schwer.

Die Seite dürfte helfen

http://de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_f...

Einfach nach unten scrollen und anschauen ;-)

die Aufgabe kenn ich aber ich verzweifele selber gerade mit einem Klassenkameraden namens burgi vlt sind die verwandt