hey,
wir hatten letzte stunde chemie ionengleichungen durchgenommen und ich habe das nicht verstanden. jetzt ist meine hausaufgabe eine inonengleichung für magnesiumchlorid zu bilden.
könnt ihr mir helfen?
e.t.
Beste Antwort
halllo
Zuerst schauen wir, in welchen (Haupt-)Gruppen unsere Elemente, die ja dann zu Ionen werden, stehn:
Mg: Gruppe 2 (Erdalkalimetalle)
Die Elemente dieser Gruppe haben eine nicht vollständige Schale, wollen aber eine Volle Außenschale haben (siehe Edelgaskonfiguration). Magnesium hat hier also 2 Valenzelektronen (Außenelektronen).
Was ist nun einfacher:2 Elektronen abgeben? Oder 6 Elektronen Aufnehmen? - Die Erstere Möglichkeit natürlich ...
Also wird Magnesium zum Magnesium-Ion: Mg(2+), weil nun 2 Elektronen abgegeben worden sind ;)
Nun brauchen wir ein oder mehrere Elemente, die diese 2 Elektronen aufnehmen. In deinem Bsp war das Chlor:
Steht in der 7. Hauptgruppe (Halogene). Sieben Valenzelektronen haben wir schon und wieder stellt sich die selbe Frage: 1 Elektron aufnehmen, oder 7 abgeben? Auch hier ist die erste Antwort die richtige (1 aufnehmen).
Sooo... Chlor nimmt eins auf, wird zum Chlorid-Ion Cl(-). Oben sagten wir, dass Mg aber 2 Elektronen abgeben will. So nehmen wir einfach 2 Chloridionen. Beide nehmen jeweils 1 Elektron auf und alle sind glücklich, da alle eine volle Außenschale besitzen.
Soviel zum Verständnis/Vorgehensweise
Unsere Gleichung lautet:
Mg(2+) + 2 Cl(-) ---> MgCl2
Hoffe das hilft dir
Nathan
MgCl2 ------------------> Mg2+ + 2Cl-