Wie stellt man die richtige Reaktionsgleichung ohne hilfsmittel auf? Reaktionsverhalten berücksichtigt??

Beste Antwort

1. Schritt: Oxidationsprozess und Reduktionsprozess formal trennen und durch Multiplikation die Elektronenbilanz (Aufnahme und Abgabe) stimmig machen:

2J- ---------> J2 + 2e-

Fe3+ + e- ----------> Fe2+ I x2
-----------------------------------------------------------

2J- + 2Fe3+ -------------> J2 + 2Fe2+

In dieser reinen Ionengleichung sind die Elektronen rechts und links bereits weggelassen

2. Schritt: Falls nötig Wasserbilanz, bzw. H3O+ - Bilanz stimmig machen. Im vorliegenden Fall wird man in saurer Lösung arbeiten, da sonst Fe(OH)2 bzw. gemischte Oxidhydrate ausfallen.

3. Schritt: Reaktion mit eingesetzten Gegenionen "auffüllen":

2KJ + 2 FeCl3 ------------> 2FeCl2 + J2 + 2KCl


Im vorliegenden Fall ist die Reaktion allerdings nicht vollständig. Bis auf einige wenige Salze (z. B. Mohrsches Salz) sind Fe(II)- Salze ganz gute Reduktionsmittel, sodass J2 auch wieder reduziert wird.

Die von dir angegebene Reduktion bis zum elementaren Eisen läuft definitiv nicht ab....Mehr anzeigen

bin keiner, könnte die Frage aber trotzdem mit Leichtigkeit beantworten!!...Mehr anzeigen