chemie - "Mol" gewicht bestimmen?

Question

morgen schreibe ich eine chemie klausur und würde mich freuen wenn ihr mir eine sache erklären könntet:

verbrennung einer kerze:
in [ ] bedeutet nach unten versetzt
2C[18] H[38] + 55O[2]   --->  36CO[2]  +  38H[2]O
Paraffin (wachs) wird beim verbrennen zu kohlenstoffdioxid und wasser

frage: wie viel sauerstoff benötigt man für ein gramm paraffin?

im unterricht habe ich aufgeschrieben:
1 Mol = 6 * 10^23 Teilchen

38 + 18 * 12 = 254g  //woherkommen die zahlen ?
2 * 254g ( noch mal 2 , ich denke mal wengen weil sauerstoff O2 ist )
und
55 * 32

daraus dann:
x = (11g * 55 * 32g) / (2 * 254g) = 38,11g

vorgegeben war dass ein Mol O[2] = 22,4 Liter sind

32g => 22,4 l
38,11 => 26,677 l

hauptsächlich frage ich mich woher die ganzen zahlen in der rechnung stammen. hoff ihr könnt es mir erklären

gimp · Accepted Answer

Die neuen Zahlen sind die Massenzahlen der Atome. Wasserstoff (H) hat ungfefähr die Massenzahl 1, O hat 16, C hat 12.
Jetzt rechnest du dir die relative Molekülmasse aus, indem du die Anzahl der Atome mit ihrer Masse multiplizierst.
2C[18]H[38] heißt, dass du 2 mal 18 C-Atome und 38 H-Atome hast. Demnach 2*(18*12+38*1). Die 2 ist die Anzahl der Moleküle, die 18 die Anzahl der C-Atome, die 12 die Masse der C-Atome, die 38 die Anzahl der H-Atome und die 1 die Masse der H-Atome.
Für 55O[2] sieht das ganze dann folgendermaßen aus: 55*(16*2).
Also 55 Moleküle zu je 2 O-Atomen mit der Masse 16.

Woher die 11 in der nächsten Rechnung kommt, weiß ich jetzt auch nicht so genau, ich hoffe ich konnte zumindest bis hier her helfen.

roughy · Answer

ich wills jetzt nicht lang und breit erklÃ¤ren also:

1 mol sind wie gesagt 6x10^23 teilchen eines stoffes.
im periodensystem ist diese menge in unit angegeben, fÃ¼r jeden stoff.
das bedeutet, ein mal 6x10^23 teilchen eines stoffes sind gleich ein unit
wasserstoff hat 1 unit usw.

oben angefangen:

38+18^12=254g    diese 28 sind wasserstoff undzwar 28 portionen mol also 38 unit.

und fÃ¼r die anderen stoffe musst du nur die unit werte aus dem periodensystem ablesen.
hofe mal ich konnte dir helfen

kobayashi_flo · Answer

hi!

Ich empfehle, Gleichungen immer zuerst in der allgemeinen Form, also mit Buchstaben aufzuschreiben und dann erst im nÃ¤chsten Schritt die Zahlen ieinzufÃ¼gen, dann ist das immer leicht zurÃ¼ck zu verfolgen.

38 + 18 * 12 = 254g
Das kommt daher dass du fÃ¼r Paraffin die Formel C[18]H[38] hast, also 38 mal das Molgewicht von Wasserstoff und 18 mal das Molgewicht von Kohlenstoff ergibt das Molgewicht von Paraffin. Das Molgewicht von H ist 1 g/mol, und das von C ist 12 g/mol. Also: (38 * 1 g/mol) + (18 * 12 g/mol) = 254 g/mol mÃ¼sste das heissen. 
Ein Mol Paraffin wiegt 254 Gramm.

Das Molgewicht von O ist 16, das von Sauerstoffgas, also O[2] ist damit 32 g/mol.

Wenn du es jetzt nochmal durchgehst klappts ja vielleicht ;)

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