Confusione su pH e pOH?

Google è tuo amico.

perchè se pensi alla formula pH=-log[H3O+], il pH è inversamente proporzionale alla concentrazione di ioni H3O+ che determinano appunto l'acidità

il pH indica il grado di acidità di una soluzione

da 1 a 6 la soluzione è considerata acida (acidità decrescente da 1 > 6)

7 la soluzione è considerata basica

da 8 a 14 la soluzione è considerata basica (basicità crescente da 8 >14)

Spero di aver chiarito i tuoi dubbi se hai alte domante su questo argomento posso essere preciso basta che tu me lo chieda

pH + pOH = 14 (a 25°C). Quindi se il pH è elevato (>7) per forza il pOH è piccolo (<7).

La confusione forse ti nasce dal fatto che l'operatore p è l'opposto del logaritmo decimale (in questo caso, di una concentrazione), per cui una conc. elevata (poniamo 10 alla meno 2) ha un p(conc) = 2 mentre una conc bassa (poniamo 10 alla meno otto) ha un p(conc) =8

perché le basi forti hanno un'elevata concentrazione di OH(-) che corrisponde ad una minore concentrazione di ioni H(+).

Poiché:

pH = -log[H(+)]

pOH = -log[OH(-)]

e:

(1) pH + pOH = 14

che poi sarebbe la relazione del -log Kw

Kw = [H(+)] * [OH(-)] = 10^-14

prova a calcolare il pH o il pOH poi applica la relazione (1) e vedrai che tutto torna.