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Wie bekomm ich leicht die jeweiligen Stoffmengenkonzentrationen raus?
Leute, ich verzweifel grad an dieser verdammten Aufgabe, die eigentlich kein Problem für mich sein sollte:
Berechnen Sie für die folgenden vollständig in 1 L Wasser gelösten Salze die molare Konzentration und die Konzentrationen der in Wasser gelösten Ionen:
17,30 g K2SO4
K: 2*39 = 78
S: 32
O: 4*16 = 64
ges: 174 mol/L
Also: 17,3g/174mol/L = 0,1
Und bei 1 Liter ist es ja geteilt durch 1 also 0,1 mol, richtig?
Jetzt muss ich auch noch die Stoffmengenkonzentration von K und SO4²- berechnen. Als Ergebnis soll raus kommen:
c(K+) = 0,2 mol/L ; c(SO42-) = 0,1 mol/L
Das Ergebnis hat aber für mich keinen Sinn, da ja das gesamte doch schon 0,1 mol hat oder nicht?
Ich hätte das so gerechnet:
Für K: (78/174) * 0,1mol = 0,0448 mol/L
und (78/174) * 17,3g = 7,75g
Das ist auch logisch, dass 7,75g Kalium die Gesamtmasse von den 17,3 ausmacht. Vielleicht check ich da was überhaup nicht aber ich versteh nicht wie man auf die 0,2 bei Kalium und 0,1 bei Sulfat kommt :( HELP
2 Antworten
- ?Lv 6vor 6 JahrenBeste Antwort
Soviel Teilchen wie von K2SO4 sind ja auch vom Sulfat drin. Denn aus einem Molekül K2SO4 wird im Wasser 1 Molekül Sulfat.
Vom Kalium ist aber das doppelte drin. Steht ja die Zahl 2 nach dem K. Also 0,1 mol mal 2 = 0,2 mol.
Ob Du das für 1 Molekül oder für 1 mol rechnest, ist egal: Es müssen aufgrund der Formel doppelt soviel K+ drin sein, wie SO4--
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bis zu dem Punkt, wo Du "richtig?" gefragt hast, war auch alles richtig!
- picus48Lv 7vor 6 Jahren
Du musst die Dimensionen und Einheiten im Auge behalten und bei den Rechnungen mitführen.
m = 17,30 g K2SO4
M = 174,259 g/mol (molare Masse)
Mit n = m/M ergibt sich: n = 0,1 mol
Das ist die Stoffmenge, die der Masse von 17,3 g Kaliumsulfat entspricht. Die ist gelöst in 1 Liter. Folglich ist die molare Konzentration der Lösung
0,1 mol/l Das ist letzlich eine Teilchenkonzentration (Teilchenzahl pro irgendwas)
Wenn das Salz dissoziert, wird aus einem Teilchen 3 Teilchen: 2 K⁺ und 1 Sulfat²⁻. Also ist die Konzentration des K⁺ = 0,2 mol/l und die des Sulfats = 0,1 mol/l.
Wenn ein Dutzend Erbsenschoten aufbrechen, die jeweils 7 Erbsen enthalten, dann gibt es auch mehr Einzelteile (Erbsen). 84 in diesem Fall.
