Orbitalbesetzung von Thulium?

Hallo! :)

Kann mir jemand freundlicherweise erklären wie die Orbitalbesetzung standardmäßig beim thulium (69 Elektronen) aussieht? Mein absolutes Lieblings-Lanthanoid ^^ Ich finde im i-net nur die Schreibform:

[Xe] 4f13 6s2

Es ist mir leider alles sehr viel Theorie, daher mein Problem dabei ^^

Ich habe es mir jedenfalls so gemerkt, dass die maximale Orbitalbesetzung so aussieht ohne den genauen Hintergrund dazu zu kennen:

s:2

p:6

d:10

f: 14

Jetzt habe ich beim thulium genau 31 Elektronen bei 4. Schale gezählt.

Das heißt wir haben 4spdf-Anordnung?

Das heißt wir haben s2p6d10f13 auf der 4. Schale?

Bei der 3. Schale sieht es anders aus, da sin deutlich weniger Elektronen. Also kann man sagen dass die f-Orbitale erst ab der 4. Periode auftreten?

Ok, dann mal angenommen, es ist so.

Wir haben auf der 5. Schale nun mehr Platz oder? Warum sind da jetzt nicht die restlichen 10 Elektronen drauf? Hat es mit dem Energiniveau zu tun worüber der Prof so geredet hat? Sorry aber ich bin grad etwas lau vom Weihnachten und sooo, daher kann ich das jetzt momentan nicht so verstehen. ^^ Wär nett wenn mir das jemand verständlich verklickern könnte :D

btw. ich hoffe ich kann mir diese Frage noch erlauben :)

Was genau versteht man unter einer Knotenebene? Z.B beim 3d-Orbital und wie kann man es bei jedem beliebigen herausbekommen?

Ich wünsche euch noch frohe Festtage!