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Löslichkeit in Zusammenhang mit Standardpotential... wie gehe ich das an?
Hallo,Leute! Ich bin so ziemlich mit meinem LAtein am Ende und scheiter an dieser einen Aufgabe:
In wässriger Lösung mit Kupfer reagiert Iodid zu Kupfer(I)-iodid. Findet diese Reaktion auch statt, wenn eine Kupferlösung mit Chloridionen versetzt wird?
Gegeben ist: KL(CuCl) = 1,72·10-7mol²l-²
KL(CuI) = 5,0·10-12mol2l-2
sowie eien Tabelle mit den Standardpotentialen:
http://web.missouri.edu/~puckettj/ChemistryTablesf...
Ich finde einfach keinen Ansatz um diese Aufgabe zu lösen, alle Modelle und Formelgleichungen die ich kenne versagen. :(
hilft mir bis jetzt nicht wirklich weiter :(
Ich hab folgendes gedacht:
1. Löslichkeitsprodukt von Cu(I)Cl zu ermitteln. Dazu habe ich die Reduktionspotentiale herangezogen:
Cu+ <=> Cu2+ +e- E° = 0,15 V
Wir wollen ja das da links haben, also Vorzeichen umkehren, also -0,15V.
CuCl + e- <=> Cu + Cl- E° = 0,14V (Hier wieder das selbe)
2. Das dann zusammen nehmen und wir haben -0,29V.
E°=-0,29V
Eges= -0,29V - (0,059V)/(1) logK
=> 0 = -0,29V - (0,059V)/(1) logK
0,29V = (0,059V)/(1)
0,29V/(-0,059V) = logK
logK = -4,915V //umgekehrten Logarithmus
K = -1.21*10^⁻5
Weiß da aber ehtlich gesagt nicht weiter...
picus48, es handelt sich hierbei um eine Kupfer(II)salzlösung :)
Es geht mir jetzt darum ein Konzept für diese Aufgabe zu erstellen
1 Antwort
- vor 6 Jahren
Schau dir mal diesen Wikiartikel an: http://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer%28I%29-chlorid
Ich konnte mich nämlich dran erinnern, dass es Edelsteine gibt, die die Gleichung enthalten. Das geht allerdings nur unter Wärmeeinwirkung, dass es solche Reaktionen gibt. Daher kommt Sphalerit meistens nur in Eruptionsgesteinen von Vulkanen vor.
Ach ich sehe gerade, es geht doch und zwar da:
http://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer%28II%29-chlori...
allerdings weiss ich nicht, wie das entsteht.
Aber wie ich gerade lese, muss auch das erhitzt werden, um sich überhaupt zu verbinden.
