controllate questi problemi di chimica?

Queste sono le tracce-->

http://elearning.poliba.it/file.php/299/2_2013_lug...

1) a)

numero di moli = n = 10/135=0,07 mol

pV=nRT --> p= 0,07 * 0,0821 * 370 / 1 = 2,13 atm

b) dalla costante di equilibrio Kp so che : Kp = Kn * (RT/V) = 2,4 atm. Ma Kn= x^2 / (0,07-x) = 2,4 * (V/RT) --> x=0,04 (x è il numero di moli dei prodotti all'equilibrio, mentre 0,07-x quelle del reagente all'equilibrio)

Quindi n(eq) di SO2Cl2=0,03 mol, mentre n(eq) di Cl2 e di SO2 = 0,04 mol, n tot = 0,11 mol

Quindi pV=nRT --> p= 0,11 * 0,0821 * 370 / 1 = 3,34 atm

c) grado di dissociazione = n dissociate / n iniziali = 0,04 / 0,07 = 0,6

3) Scrivendo la reazione so che

H2SO4 --> 2H(+) + SO4(2-)

i 0,1 - -

f - 0,2 0,1

Al catodo (+), sede della riduzione, ho

2H(+) + 2e --> 1/2 H2 con potenziale E+ = 0 + 0,059 log0,2 = -0,04 V

All'anodo (-), sede dell'ossidazione, ho

2 H2O --> O2 + 4e + 4H(+) con potenziale E= 1,23 + 0,059 log0,2 = 1,18 V

2 SO4(2-) --> S2O8(2-) + 2e E = 2,01 + (0,059/2) log[10^(-6) / 0,1^2 ] = 1,89 V

Poichè si ossida la coppia a potenziale minore, scelgo il primo potenziale (1,18 V)

Allora ho fem= 1,18 + 0,15 - (-0,04 - 0,09) = 1,89 V