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domanda di chimica....?
ho un problema di chimica riguardante una combustione:
3,20 g di CH3OH vengono bruciati usando un eccesso di O2 del 50% rispetto allo stechiometrico in un recipiente che contiene 0,5 mol di Argon (peso molecolare = 39,05 uma). La miscela gassosa, dopo la combustione, viene portata a 300°C. Calcolare, della miscela di combustione:
1) la composizione espressa in frazione molare
2) il peso molare medio
3) la pressione parziale dell'azoto quando il volume occupato dalla miscela è di 25 lt.
Il mio unico dubbio è sull'argon...come devo considerarlo nei vari calcoli?
l'ho svolto in questo modo ma i risultati escono un pò diversi dal libro:
Per la prima domanda:
2 CH3OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 4 H2O (+ N2 + Ar)
moli di etanolo=0,1 ; moli di O2 (stechiometrico)=0,15 ; moli di O2 (eccesso) = 0,225 ;
moli di N2 = 78/22 * 0.225 = 0,8 ; moli di H2O = 0,2 ; moli di CO2 = 0,1
moli totali = 0,225 + 0,8 + 0,2 + 0,5 (argon) + 0,1 = 1,825
per le frazioni molari ho diviso per ogni elemento le singoli moli diviso le moli totali..
cosa sbaglio??
ok risolto XD
1 Antwort
- Mars79Lv 7vor 8 JahrenBeste Antwort
L'argon ,essendo un gas nobile, è inerte e resta tal quale.
N.B. Il simbolo dei litri è L.