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Problema di chimica..help?
La reazione che avviene durante la scarica della pila Leclanchè è la seguente:
Zn + MnO2 + NH4(+) --> Zn + Mn2O3 + NH3 + H2O
Scrivere e bilanciare le reazioni elettrodiche e calcolare la quantità di elettricità fornita da tale pila e la quantità di MnO2 ridotto quando si sono ossidati1,3g di Zn.
Allora ho bilanciato la reazione:
al catodo: 2 H2O + 2 MnO2 + 2 e --> Mn2O3 + 2 OH(-)
all'anodo: Zn --> Zn(2+) + 2 e
complessivamente si ha: 2 H2O + 2 MnO2 + Zn + NH(4+) --> Mn2O3 + Zn(2+) + NH3 + 2 OH(-)
E ora?
Allora io ho proseguito così: numero moli Zn = 1,3 / 65,39 = 0.02mol; moli equivalenti = 0.02 * 2 = 0.04
moli equivalenti = Q/F (legge di Faraday) --> Q=3860 C
Ora 0.04 moli di elettroni portano alla deposizione di 0.04 moli di MnO2, quindi massa di MnO2= 87*0.04=3.48gr
E' corretto??
