Wie rechne ich die Elektronegativität bei 3 verschiedenen Atomen aus?

kannst du nicht, sowas ist thema von doktorarbeiten und dann auch nur relativ.....

Du meinst vielleicht elektronegativitätsdifferenzen, also die polarität bzw art einer bindung ?

Is ne einfache subtraktion : 0 bis 0,5 = unpolare bindung ; 0,51 bis 1,5 polare bindung ; 1,51 bis yada yada ionenbindung.

Gibt natürlich fließende übergänge, die hier sehr viel schwerer zu erklären sind, aber damit verwirrst du deinen lehrer nur !

Am beispiel COCl2, da gibt zwei bindungen C=O und C-Cl nach den elektronegativitätsdifferenzen sind da alle bindungen echt polar, wobei die C=O bindung polare ist als die beiden anderen :)

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elektronegativität kannste nicht ausrechnen

da gibt es ne tabelle

da schaust du nach

Du meinst wahrscheinlich nicht die Elektronegativitäten (EN) sondern die Oxidationsstufen (OZ) der verschiedenen Atome.

Das geht sehr einfach:

Man betrachtet die an einer Bindung beteiligten Elektronen und schreibt diese formal dem Bindungspartner mit der höheren EN zu.

Machen wir das mal an deinem Beispiel Phosgen: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d9...

Pro Stich (Bindung) haben wir zwei Elektronen, von denen jeweils eines einem Bindungspartner gehören würde, wenn sie atomar (als einzelne, neutrale Atome ohne Bindung) vorlägen. In diesem Fall hätte jedes für sich die OZ 0.

In einer Bindung "teilen" sich die Atome aber diese Elektronen.

Unterscheiden sich die Bindungspartner dabei in ihrer EN, schreibt man dem Bindungspartner mit der höheren EN beide Elektronen zu, wodurch dessen OZ sinkt (pro Bindung -1). Dem Bindungspartner mit der niedrigeren EN werden diese Elektronen sozusagen entrissen, wodurch dessen OZ steigt (pro Bindung +I).

Bsp.: Phosgen

EN (O) = 3,50 > EN (Cl) = 2,83 > EN (C) = 2,50

Zunächst betrachtet man die verschiedenen Bindungen isoliert.

1. Die C=O-Doppelbindung

O hat eine höhere EN als C. Also werden alle 4 Elektronen dem O zugeschrieben, wobei 2 davon schon vorher zu diesem gehörten. Wenn 2 Elektronen dazukommen, erhält das O somit eine OZ von -II, das C die OZ +II (es werden ja Elektronen "entfernt").

2. Eine der C-Cl-Bindungen

Hier hat wieder das Cl die höhere EN. Also werden beide Elektronen der Bindung dem Cl zugeschrieben. Das Cl erhält somit die OZ -I, das C die OZ +I.

Um jetzt auf die tatsächliche OZ von C zu kommen, summiert man einfach auf.

Bei 1. hat das C -II, bei 2. -I.

==> (-II) + 2 * (-I) = -IV

Da Sauerstoff und Chlor nur jeweils einen Bindungspartner (C) haben, muss man gar nicht aufsummieren, sondern kann einfach abzählen. Für Cl ergibt sich -I, für O -II.

Ich würde sagen PI mal Daumen!