Kann mir jemand bei dieser Aufgabe zur Klausurvorbereitung (Studium) helfen?

Du gibst 200ml Wasser hinzu.

Dann hast Du 400ml Lösung, aber die Zahl

der NaCl-Moleküle ist konstant geblieben.

=> 0.05M-Lösung

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Es liegt indirekte Proportionalität vor:

x*0.05=200*0.1

=> x=400

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Die im Labor übliche Routine zur Einstellung von molaren Konzentrationen (Einheit mol/l) ist grundsätzlich die, dass man eine gegebene Menge des zu lösenden Stoffes mit Wasser in einem Maßkolben bei 20 °C mit Wasser bis zur Marke auffüllt. Dabei ist es unerheblich, ob der Stoff als Feststoff vorliegt oder in Lösung mit bekannter Konzentration. Der Hintergrund ist der, dass Molarität definiert ist als die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes je Liter Lösung und nicht je Liter des Lösungsmittels Wasser.

Da die Dichte von Salz- und anderen Lösungen nicht zwangsläufig eine lineare Funktion deren Konzentration ist, können beim Verdünnen Volumenkontraktionen oder -Expansionen eintreten. Die Summe des Volumens einer Lösung und die eines Volumens Wasser ist daher nicht zwangsläufig gleich dem Volumen der verdünnten Lösung.

Im vorliegenden Fall, bei NaCl, ist die Dichte-Konzentrations-Funktion nahezu linear, so dass man hier mit annähernd additivem Verhalten der Volumina rechnen kann. [http://www.wasser-wiki.de/doku.php?id=wasser_eigen... ] Aber grundsätzlich ist eine derartige Vorgehensweise (200 ml Lösung + 200 ml Wasser) nicht sinnvoll und führt zu fehlerhaften Ergebnissen. Richtig: 200 ml Lösung mit Wasser auf 400 ml auffüllen führt zu einer Halbierung der molaren Konzentration.

Konzentration: c= n/V <-> n=c*V

Stoffmengenbilanz: n(1 Anfang)= n(2 Ende)

V1*c1 = V2*c2

V2= (V1*c1)/c2 = (0,2L*0,1mol/L)/0,05 = 0,4 L

Volumenzugabe

deltaV= V2-V1 = 0,4-0,2 L = 0,2 L