Brauche Hilfe in Chemie!?

Versuche ich mich mal an einer adäquaten Lösung, versprechen kann ich nichts.

Der Hoffmannsche Zersetzungsapparat ist ein Gerät zur elektrolytischen Zerlegung von Wasser in seine Einzelteile (Sauerstoff und Wasserstoff). [Elektrolyse: durch elektrischen Strom erzwungene Redoxreaktion]. Das Ergebnis nehme ich schon einmal vorweg:

Anodenreaktion: 2NaCl --> 2 Na+ +Cl2 + 2 e-

Kathodenreaktion: 2 H2O +2e- --> 2OH- +H2

Gesamtreaktion: 2 NaCl +2 H2O --> 2 NaOH +Cl2 +H2

Das ist die Reaktion, die abläuft von man Wasser und die Kochsalzlösung zur Reaktion bringt.

Der Hintergrund ist ein wenig kompliziert, aber ich möchte ihn dennoch erwähnen.

Wenn ein Salz in Wasser gelöst wir, liegen Ionen vor, nämlich die Kationen (hier Na+) und die Anionen (hier Cl-).

Wenn man eine Anode und eine Kathode hat (wie es bei dem Zersetzungsapparat der Fall ist), dann geschehen mehrere Dinge gleichzeitig. Die Cl- Ionen wandern zum Pluspol (der Anode) und geben dort ihr Elektron ab. Somit sind sie nun elektrisch neutral und entweichen an diesem Pol als molekulare Verbindung Cl2, also Chlorgas.

Auf der anderen Seite wandern die Na+ Ionen zum Minuspol (der Kathode) und erhalten dort ein Elektron. Es entsteht Na2+, also metallisches Natrium (Feststoff). Dieses reagiert aber sofort mit dem Wasser weiter zu NaOH (2Na2+ + 2H2O --> 2NaOH+H2). Das dabei entstehende Gas ist also Wasserstoff.

Für deine Versuchsauswertung kannst du die Reaktionsgleichung als Erläuterung festhalten, als Beobachtung kannst du nehmen, dass an beiden Elektroden Gase entweichen. Welche es sind, erwähnst du aber noch nicht!

Ich hoffe einfach mal, dass das als Ergebnis reicht :)