L'atomo, domande teoriche (sto studiando da solo!)?

principio di Pauli: alt, possono trovarsi al massimo due elettroni nello stesso spazio (orbitale), purché di spin opposto. Questo penso per effetti di carica, non per altro.

livelli energetici: si esatto, il livello quantico n.1 é il più vicino al nucleo. Contiene due elettroni, non uno, e si trovano in un unico orbitale, definito di tipo s. Livello 1 non vuol dire 1 elettrone. anche perché al livello 2 hai 8 elettroni totali. si chiama 1 perché é il più vicino al nucleo, e man mano che ti allontani dal nucleo, n cresce.

completamento dell'atomo: si intende con completamento, il completamento dell'otteto, ovvero del guscio più esterno dell'atomo. cioé in pratica l'atomo tende a completare il suo livello energetico più esterno. Un guscio é completo se ha 8 elettroni. Probabilmente perché questo porta ad uno stato di minore energia, quindi più stabile. Se é più stabile quindi sarà una configurazione favorita, questa é fisica. Un atomo é stabile se completa l'ottetto, oppure se ha vuoto il guscio esterno. Ecco perché atomi come il sodio, o il potassio, stanno "meglio" senza quell'elettrone rompipalle, che cedono quindi volentieri. Ecco perché serve poca energia per toglierlo.

tendenza ai gas nobili: sempre per la storia della stabilità. i gas nobili hanno l'ottetto di natura completo, quindi gli atomi di tutti gli altri elementi perché reagiscono? perché vogliono avere questa configurazione stabile anche loro. e come fanno ad averla? si scambiano elettroni, li cedono, li acquistano, li mettono in comune. Sempre per questo obiettivo.

questa storia di n al quadrato mi giunge nuova, tu per sapere quanti elettroni hai in un atomo guarda la tavola periodica e non sbagli più xD

per gli elettroni in ogni livello energetico, invece, é una cagata. Livello energetico 1 hai 2 elettroni, livello 2 hai 8 elettroni, livello 3 ne hai 18 e così via, secondo il principio dell' Aufbau.

allora solo il guscio esterno deve avere 8 elettroni per essere completo. Però se prendi atomi molto grossi, quindi con tantissimi elettroni, vai a riempire i vari livelli energetici, che spesso sono 4 o 5. al livello 4 hai al massimo 32 elettroni da sistemare, e quel numero di elettroni ce l'avrai anche nel quinto, sesto e settimo livello. Però ovviamente il guscio, ovvero il livello più esterno, non lo completi (altrimenti saresti un nobile). e in genere hai sempre meno di 8 elettroni nel guscio esterno. Quindi completi l'ottetto reagendo. Gli strati (o shell, é più corretto) interni, sono sempre però pieni, e ripeto che dal quarto in poi sono pieni con 32 elettroni per shell. L'esterno ovvio non é pieno, altrimenti non reagirebbe. Comunque per i metalli di transizione, esiste un'altra regola :) la regola dei 18 elettroni. Ovvero si stabilizzano formando legami per occupare 18 elettroni, non 8 (questo però lo fanno solo in particolari strutture definite dalla chimica metallorganica, perché sono composti organometallici; con i normali elementi della tavola periodica, seguono la regola degli 8 elettroni).

un atono é uno ione quando perde o acquista elettroni. E' un catione se li perde, anione se li prende. Un atomo ovviamente é un catione se perde uno o più elettroni del guscio esterno. Se poi il guscio esterno é il primo livello (tipo idrogeno) allora resterà senza elettroni. Ma l'idrogeno é l'unico caso.

Grazie mille a te, fa sempre piacere vedere che un argomento risulta più chiaro dopo una spiegazione esaustiva ;)

bravo <N>, quella del principio di Pauli manco io la sapevo xD

si fondamentalmente si. il guscio é proprio solo l'esterno, gli elettroni più esterni; le diverse shell interne dipendono tutto dal numero di elettroni dell'elemento, che si dispongono secondo il principio dell'aufbau.

Martix ha già risposto in modo esauriente risparmiando agli altri un sacco di tempo lol) ed io mi limito ad una breve chiosa, da quel vecchio pignolo che sono....

Gli elettroni appartengono ad una classe di parfticelle elementari dette fermioni, che - e qui ha ragione chi ti ha risposto per primo, "perchè si" - hanno un comportamento che viene descritto dalla statistica di Fermi-Dirac e, più in particolare, dal principio di Pauli (attenzione, non "seguono la legge di Pauli" - gli elettroni non seguono nessuna legge, siamo noi che inventiamo teorie per spiegarci cosa loro fanno!!)

In breve, non possono esistere due elettroni nello stesso stato quantico (diciamo, molto all'ingrosso, con la stessa energia, ma se mi sente un fisico mi lincia!).

Ora, ogni orbitale di un atomo "possiede" un certo stato quantico (descitto dai tre numeri quantici)per cui gli elettroni che lo occupano (altra frase infelice, ma non voglio fare tardi in piscina....) hanno la stessa energia MA siccome poseggono anche un'altra caratteristica detta spin, descritta del quarto numero, si distinguono in base al valore di questo - che può assumere due valori, per cui in un orbitale ci possono stare due elettroni, che sono diversi tra loro grazie appunto al diverso spin.

ora ciao la piscina apre alle 10 sono già in ritardo........

la stessa risposta di quando chiedi "perchè il cielo è blu?":perchè sì.