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Thermodynamik: Entropie-Berechnung?
Ich brauche fix Hilfe bei einer Aufgabe.
Zwei Metallblöcke, der eine aus Silber (n = 1 Mol, T = 293 K), der andere aus Kupfer (n = 2 Mol, T = 473 K) sind in Kontakt miteinander. Das System ist abgeschlossen. Die Wärmekapazitäten sind gleich und temperaturabhänig (Nähherung): Cp = Cv = 25 J/(mol*K).
Wie berechne ich die Temperatur nach der Gleichgewichtseinstellung?
2 Antworten
- picus48Lv 7vor 9 JahrenBeste Antwort
Mit Entrophie hat das m.E. nichts zu tun, da keine Änderungen der Zustände auftreten. Da die Wärmekapazitäten gleich groß und temperaturunabhängig sind, kann man das Problem auf eine reine Mischungsaufgabe reduzieren. Etwa so: 1 kg Öl mit der Temp. von 20 °C und 2 kg Öl mit der Temp. von 200 °C werden gemischt. Dabei ist Cp und Cv ohne Belang.
Das rechnet man mit dem Mischungskreuz [http://de.wikipedia.org/wiki/Mischungskreuz ]
1/3 *20 °C + 2/3*200 °C = 3/3 * x
x = 140 °C oder
x = 413 K http://www.wolframalpha.com/input/?i=1%2F3+*293+K%...
- Anonymvor 9 Jahren
Das kommt drauf an. Wenn Du die beiden Körper in direkten Kontakt bringst, beträgt die Endtemperatur 413 K. Wenn Du die Wärmeübertragung reversibel durchführst, muss die totale Entropieänderung null sein. Die Entropie des Ag-Blocks muss also um den gleichen Betrag abnehmen, um den die Entropie des Cu-Blocks zunimmt. In diesem Fall beträgt die Endtemperatur 403 K.
