wie berechne ich die kernmasse eines palladiumatoms?

Ein solches Atom gibt es nicht. Die mittlere Atommase von Pd ist 106,42 u, wobei die Elektronen einen zu vernachlässigenden Massenbeitrag liefern. Das Isotop mit der geringsten Masse ist ¹⁰²Pd, hat also 46 Protonen und 56 Neutronen.

Aber wenn es denn eines mit 45 Neutronen gäbe, wäre die

relative Kernmasse in u: 45 + 46 = 91

und die absolute Kernmasse: 46 ·1,672 · 10⁻²⁷ kg + 45 · 1,674 · 10⁻²⁷ kg

@Carla

Ja, warum denn nicht. Die Einheit u ist doch eine relative Masseneinheit. Ihr Wert ist auf 1/12 der Masse des Kohlenstoff-Isotops ¹²C festgelegt. In der Chemie reicht das meistens auch, da man in der Stöchiometrie immer nur mit relativen Massen (Verhältnissen) auskommt, die man auf einer geeigneten Waage bestimmt. Die absoluten Atommassen interessieren meist nicht. Ist eher ein Bereich der für die Physik interessant ist. Aber warum nicht die Kernmasse auch einmal in der Einheit kg angeben. Es werden nur die Hochzahlen kleiner ;-)

Hab ich das richtig verstanden: gibt man die Masse eines Atomkerns in kg an, heißt die Masse "absolut"; rechnet man dieselbe Masse um in die "atomare Masseneinheit" (u), mutiert dieselbe Masse zu einer "relativen"? Ist das die derzeit übliche Nomenklatur in der Chemie?

DANKE picus! das ist also die übliche Nomenklatur/Terminologie.