Wie berechnet man die Verbrennungswärme?

Question

In einem Kalorimeter werden 2,5 g Glukose ( C6H12O6) und CO2 (g) und H2O(l) verbrannt.
Dabei werden 0,85 kg Wasser von 22,1 C° auf 31°C erwärmt.
Errechnen Sie die Verbrennungswärme &#92;Delta H Verb von Glukose.

Um diese zu bestimmen brauche ich die Formel:

Q = c*m*&#92;Delta T

c ist in diesem Fall 4,18 J/gK ( war gegeben) und &#92;Delta T 8,9 K. Aber was muss ich denn für m einsetzen?

Anonym · Accepted Answer

Hallo,

 Habe folgende Aufgabe gerechnet und denke auch, dass sie stimmt, trotzdem wäre es nett wenn ihr nochmal drüberschauen könntet.

 Also:

 55 Liter Oktan (Dichte= 0,703 g/ml) werden verbrannt ! Berechne die Verbrennungswärme (dHR) und die Gesamtenergie (dGR). 
 T = 25 °C

 55 Liter Oktan = 55.000 ml * 0,703 g/ml = 38665 g Oktan

 1 mol Oktan - 114 g
 339 mol Oktan - 38665 g

 Gleichung:

 339 C8H18 + 4237,5 O2 --> 2712 CO2 + 3051 H2O

 dHR = [2712 * (-394,06 kJ/mol) + 3051 * (-242,16 kJ/mol)] - 339 * (-250 kJ/mol) + 4237,5 * 0]
 = (-1807520,88) + 84750
 = - 1722770,88 kJ/mol


 dGR = dHR - dS * T

 dHR = - 1722770,88 kJ/mol
 T = 273 + 25 = 298 K

 dS = [2712 * (213,94 J/mol*K) + 3051 * (188,96 J/mol*K)] - [339 * (361 J/mol*K) + 4237,5 * (205,43 J/mol*K)]
 = 1156722,24 J/mol*K - 992888,625 = 163833,625 J/mol*K = 163,83 kJ/mol*K

 dGR = - 1722770,88 kJ/mol - (163,83 kJ/mol*K * 298 K)
 = - 1722770,88 kJ/mol - 48821,34 kJ/mol
 = - 1771592,22 kJ/mol 

 Vielen Dank !

A.H. · Answer

"In einem Kalorimeter werden 2,5 g Glukose ( C6H12O6) und CO2 (g) und H2O(l) verbrannt."

Ne, definitiv nicht. Da fehlt mit sicherheit ein "zu". :D

CO2 und H2O werden verbrannt. Klar.^^

Also: Glukose wird wird zu CO2 und H2O verbrannt.
In Deiner Formel hast Du verschiedene Variablen. Sehen wir uns die mal an:
Q... WÃ¤rmemenge
c... WÃ¤rmekapazitÃ¤t des Wassers
dT... Ãnderung der Temperatur

Du willst ja die WÃ¤rmemenge herausbekommen, die in das Wasser geflossen ist. Wenn Du nun siehst, dass die WÃ¤rmekapazitÃ¤t c mit einem m multipliziert wird und das dann die gesamte Energie gibt und wenn im Nenner von c ein "g" fÃ¼r "Gramm" steht, also ein "pro Gramm" und wenn Du weiÃt, dass sich die KapazitÃ¤t auf das Wasser bezieht - denn anders kann es gar nicht sein - dann weiÃt Du auch, dass m die Masse des Wassers sein muss. m steht meistens fÃ¼r Masse und die Masse der Glucose mit der c des Wassers zu multiplizieren, wÃ¼rde keinen Sinn geben
Also: m... Masse des Wassers.

Achte auf die Umrechnungsfaktoren der Einheiten.

Achja: Wenn Du ganz genau sein willst, dann mÃ¼sstest Du noch ausrechnen, wieviel Wasser entstanden ist und das zu den 0,85kg dazuaddieren. denn das gehÃ¶rt ja auch zu der Masse des Wassers, das erwÃ¤rmt ist. Diese Menge dÃ¼rfte aber vernachlÃ¤ssigbar sein.

Willst Du nun die molare VerbrennungswÃ¤rme bestimmen, musst Du die Molmenge der 2,5g Glucose ausrechnen und die WÃ¤rmemenge (gesamt) durch dieses Menge dividieren. Dann dÃ¼rftest Du die Einheit "kJ/mol" erhalten und das ist korrekt.

Wie berechnet man die Verbrennungswärme?

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