Hallo an alle Chemiefreunde?

Question

Hallo liebe Leute..
ich wollte ein bisschen für Chemie üben und bin an einer Aufgabe haengen geblieben. Koennt ihr mir da weiterhelfen? Ich bitte euch drum, das waere sehr lieb, denn ich wuerd gern sehen wie das geht.

Die Aufgabe lautet:

40gramm Magnesium verbrennen in Luft mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid.
Wie viel Gramm Magnesiumoxid entstehen bei dieser Reaktion?


also ich hab die Formel fuer Mg und O2 schon aufgestellt, nun habe ich allerdings Probleme dabei, herausyufinden wie viel Mol 40g Mg sind, da es eine total ungerade Zahl ist, oder? Kann mir jemand helfen?

köfra · Accepted Answer

Mg + 1/2 O2 -> MgO
24,3 g + 8 g -> 32,8 g

also: aus 24,3 g Mg werden 32,8 g MgO
aus 40 g Mg weden x g MgO

DREISATZ:
x = 32,8 / 24,3 * 40

ASTRONOM · Answer

Erstmal die Reaktionsgleichung! Denke daran !!! Sauerstoff kommt als O2 BIMOLEKULAR!!! vor!
Wikipedia: "bimolekular" bitte nachsehen!!! Damit du weisst, was bimolekular bedeutet!

2 Mg + O2 ----  2 MgO   ( jetzt die Molmassen einsetzen!)    ////  Info:    MgO  = 24,3 + 16 = 40,3

( Mg = Atommasse= 24,3   !!!     O =  Atommasse = 16 !!! )  

2 mal 24,3 Grammatom  Mg   +  32  Gramm pro Mol O2  ----    2 mal 40,3 Gramm pro Mol MgO

2  x 24,3   Grammatom Mg          +   32 g/mol    O2               ----    (reagieren zu) 80,6 g  MgO

48,6 Gramm Mg                 + 32 Gramm   O2        ----------   80,6 Gramm MgO

Jetzt Dreisatz!        

48,6 g  Mg    reagieren zu   80,6g MgO 
40g     Mg     reagieren zu     X  g MgO

X =  80,6  geteilt durch 48,6  mal   40   =  66,3 g MgO !

Antwortsatz: 
40 Gramm Magnesium (Mg) reagieren bei der Verbrennung in Luft mit Sauerstoff
zu 66,3 Gramm Magnesiumoxid (MgO) !

Hoffentlich hilft es dir weiter!

GPF · Answer

Hallo.

Magnesium + Sauerstoff reagiert zu Magnesiumoxid .

Magnesium wiegt 24 g/mol, also muss ich 40g / 24g/mol rechnen, dass ergibt 1,(Periode)6 mol Mg.

Da bei Magnesiumoxid Mg und O im selben VerhÃ¤ltnis vorliegen, haben wir also auch 1,6666...mol O und MgO in der Verbindung. 1,66mol mal 40g/mol (MolekÃ¼lmasse MgO) ergibt 66,(Periode)6g.

Um deine Fragen nochmal explizit zu beantworten:

Es entstehen ca. 67g MgO bei dieser Reaktion (vor. es ist genÃ¼gend Sauerstoff vorhanden) und 40g Mg entspricht ca. 1,67g/mol.

BitteschÃ¶n

Anonym · Answer

was ist das problem ? hast du keinen taschenrechner ? gibt es im internet kein periodensystem ?
kannst du nicht schriftlich dividieren ? enthÃ¤lt dein betriebssystem keinen rechner ? kannst du im internet keinen rechner finden ?

magnesium wiegt 24,305 g/mol
atommassen sind ungerade, weil es verschiedene isotope eines elements gibt, die verschieden viel wiegen und in der natur unterschiedlich hÃ¤ufig vorkommen. die ungerade zahl ist die durchschnittsmasse.

wenn du 40 gramm davon hast, was machst du dann ?
vielleicht 40 durch 24,305 teilen ?
die zahl der sauerstoffatome entspricht der zahl der magnesiumatome.
wieviel wiegt eine gewisse anzahl sauerstoffatome ?

wenn man weiÃ, wieviel der sauerstoffanteil insgesamt wiegt und wieviel der magnesiumanteil insgesamt wiegt, was macht man dann, um das gesamtgewicht des MgO zu bestimmen ?

EDIT: lol. ich hab dir alles leicht verstÃ¤ndlich vorgekaut, was du wissen musst, um die aufgabe mit leichtigkeit selbst zu machen. aber offensichtlich willst du nicht verstehen, sondern nur lÃ¶sungen abschreiben, sonst hÃ¤ttest du das nicht in die details geschrieben. mal sehen, ob das in der klassenarbeit auch funktioniert.

ich hab keine ahnung, wieso es ein problem darstellen soll, wenn man eine etwas krumme stoffmenge hat. was ist zum beispiel an nem halben mol stoff so ungewÃ¶hnlich ? nimm ein mol feststoff, teile das zeug mit nem lÃ¶ffel in zwei hÃ¤lften und schon hast du zwei halbe mole :D

Hallo an alle Chemiefreunde?

4 Antworten