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Warum hat das Sauerstoffisotop mit der Massenzahl 17 einen Spin von 5/2?

Liegt das eventuell an sowas wie einem Triplettzustand, sodass mehrere der Teilchen parallel gerichtet sind oder woran?

Update:

Die bisherigen Antworten helfen mir leider überhaupt nicht! Die meisten Isotope, die man mit NMR-Spektroskopie messen kann, haben einen Spin von 1 oder 1/2, wie kommt es aber zu 5/2? Wie setzt sich dieser Wert zusammen?

Update 2:

@ Robert: Danke für den Link, aber ein Tabellenwert ist keine Erklärung. Das es so ist weiß ich ja schon, nur warum...?

3 Antworten

Bewertung
  • vor 9 Jahren
    Beste Antwort

    Mit demTriplettzustand hat das sicher nichts zu tun. Das sind Zustände, die sich auf die Elektronen beziehen. Bei der NMR geht es um den Kernspin. Und die Multiplizität des Kernspins ist eine Nuklid-spezifische Größe und wird bestimmt durch die zugehörige Spinquntenzahl (ist einfach so).

    "Die Multiplizität gibt an, in wie viele verschiedene Raumrichtungen sich der Spin-Vektor eines Teilchens bezüglich einer ausgezeichneten Achse (z.B. in einem Magnetfeld) einstellen kann (Richtungsquantelung)" [http://de.wikipedia.org/wiki/Multiplizit%C3%A4t]

    "Beim Kernspin handelt es sich (außer beim leichtesten Kern, dem Proton) nicht um einen Spin im engeren Sinn, da der Atomkern gemäß dem Standardmodell anders als z. B. das Elektron eine innere Struktur besitzt. Die Folge ist, dass das magnetische Moment sogar antiparallel zum Spin ausgerichtet sein kann, etwa beim Isotop ¹⁷O. Eine ähnliche Diskrepanz gibt es auch beim Neutron, das ein magnetisches Moment besitzt, obwohl es elektrisch neutral ist." [http://de.wikipedia.org/wiki/Kernspin]

  • vor 9 Jahren

    weil es sonst instabile ist

    http://de.wikipedia.org/wiki/Liste_der_Isotope/2._... guck mal bei 8 ... hoffe du kannst da was mit anfangen ... sonst bin ich leider erst ab 21 Uhr wieder hier

    Quelle(n): wissen
  • Anonym
    vor 9 Jahren

    Das versteht doch kein Mensch.

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