Was genau ist ein Mol?

In den Niederlanden ist das ein Maulwurf.

Im Ernst:

"Die Stoffmenge

Um die chemischen Formeln zu verstehen, sollte man sich mit dem Begriff der Stoffmenge vertraut machen:

1 Mol ist diejenige Stoffmenge einer Substanz, die aus ebensoviel Teilchen besteht, wie Atome in 12 g Kohlenstoff-12 enthalten sind. In Zahlen ausgedrückt, ein Mol eines Stoffes enthält genau 6,022*1023 Teilchen."

"Gute und sehr wichtige Frage..."

Naja... wichtig vielleicht, aber nicht gut. Die Info kriegt man von überall her und selbst ich habe hier innerhalb von drei Wochen vier oder fünf Mal erklärt, was ein Mol ist.

6,022*10^23 Teilchen. Wieviel die wiegen, siehst Du im PSE.

Das Mol ist nur eine Zahl, eine sehr große Zahl von atoms (6,022 * 10²³). Eine AMU = circa 1.660 * 1/10²⁷ kg. (AMU ist die Masse von einem Proton oder Neutron). Deshalb : 6,022 * 10²³ x 1.660 * 1/10²⁷ = 999,.... kg = 0,999... g = 1 g (aus einem beliebigen Material). Zum Beispiel : man kann sagen : in einem Mol von Aluminium es gibt : 6,022 * 10²³ Teilchen von Alluminum. Richtig ? Und nach dem Periodensystem der Elemente, wir wissen dass die Atommasse von Aluminium Element ist : 27 amu (13 Protonen und circa 14 Neutronen), das heisst : 1,660 * 1/10²⁴ x 27 = 4,482 * 1/10²³ g, wie viel dann in einem Mol ?

==> 6,022 * 10²³ x 4,482 * 1/10²³ g = 26,99.. g = 27 g

Wenn wir wissen das warum dann brauchen wir alle diese Berechnung ? Es reicht dann zu sagen ein Mol von Aluminum hat eine Masse egal 27 g ! Es reicht eigentlich die Atommasse von einem Element nach dem Periodensystem zu suchen und dann direckt mit dem Konzept der Mol, seine Masse zu finden ! Ganz einfach ! 1 Mol von Calcium Ca = 40 g (Calcuim hat Atommasse = 40 AMU), 1 Mol von Soduim Na = circa 23 g (Soduim hat Atommasse = 22,9897 AMU). Ich hoffe du verstehst mein Deutsch, ich studiere es noch.

@ carla : Ich frage mich, ob du wirklich verstehst den Konzept "Mol" ! "Wenn das Mol eine Zahl wäre, brauchte man es doch gar nciht, sondern könnte immer (6,022 * 10²³) schreiben". Wahrscheinlich war der Fall vor der Erstellung dieser Maßeinheit. Man schreibt 1 Mol, 0,75 Mol, 2 Mol ... aus einem beliebigen Material, weil es ist einfacher als 6,022 * 10²³, 075 * 6,022 * 10²³ usw. Wenn Sie nicht überzeugt sind, dass Mol vor allem eine Zahl ist, versuch, mit anderen Maßeinheiten zu identifizieren!

"Das Mol ist die Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen Einzelteilchen besteht, wie Atome in 12 Gramm des Nuklids Kohlenstoff-12 (12C) enthalten sind; sein Symbol ist „mol“.

http://de.wikipedia.org/wiki/Mol

"Das Mol ist die Stoffmenge eines Systems" ... Stoffmenge eines Systems ! Verstehst du ? nicht nur Stoffmenge, als du denkst ! Und was ist für System ? "wie Atome in 12 Gramm des Nuklids Kohlenstoff-12 (12C) enthalten sind" ! Das meint die ZAHL (6,022 * 10²³) ! Ein Mol noch einmal, es ist nur eine ZAHL, es wird eine "Stoffmenge" wenn man sagt : Mol von "etwas" ! ""man kann sagen : in einem Mol von Aluminium es gibt : 6,022 * 10²³ Teilchen von Alluminum. Richtig ?" NEIN, das kann man nicht sagen." DOCH man KANN sagen !! Vor allem wenn er sagt "die Atommasse von Aluminium Element ist : 27 amu (13 Protonen und circa 14 Neutronen)" oder ? Du scheinst zu lesen, was du willst, das ist nicht ehrlich!

@@ carla : Es ist normal, dass neue Studenten nicht verstehen können, wenn die Ideen von ihre Senioren so vage sind. Ich denke schon, dass du mixt zwischen Mol "Zahl", "Maßeinheite" und was wir mit messen! Als wenn wir sagen 100 "Zahl" und 100 Äpfel einer bestimmten Menge von Äpfeln! Mol, alleine, die Zahl 6,022 * 10²³, gebt gar nichts, zu eine Stoffmenge zu werden, muss man Mol "von was" zu sagen. Als wenn wir 100 "von was" zu sagen. Der Beweis ist, dass Mol allein, hat keine Maßeinheite du kannst nicht sagen 6,022 * 10²³ g oder kg ... es ist nur eine Zahl ! wie 100 ! Und wenn wir mit g (AMU) multiplizieren, bekommen wir nur g ! Fragst du dich warum ? Warum einfach g und nicht g² oder g*"etwas" ?! Was ist Besonders mit dieser Menge ist, dass sie mit den Partikeln und nichts anderes verwendet, daher die Verwirrung bei einigen !

@ Für Ryden : "Das Mol ist die Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen Einzelteilchen besteht, wie Atome in 12 Gramm des Nuklids Kohlenstoff-12 (12C) enthalten sind; sein Symbol ist „mol“.

Das heisst in 12 g von Kohlenstoff-12, es gibt eine Stoffmenge = 12 g / (12 Teilchen ( (6 Protonen und 6 Neutronen) * 1.660 * 1/10²⁷ kg. (AMU, die Masse von einem Proton oder Neutron) * 1000) = 6,022 * 10²³

Das ist es. Beachte die Menge oder die Zahl, die man bekommt, keine Masseinheite hat ! Die Masseinheite der Masse g und kg wurden vereinfacht die eine mit dem anderen. Diese Zahl, diese Menge nennt man Mol, es ist nicht eine Stoffmenge nur wenn sie in ein System integriert ! Wie man sagt :

1 Mol VON Calcium Ca = 40 g

@@@ carla : Hören Sie, Freund: Warum alle diese Abschweifungen? Du antwortest was ich dich nicht fragte !! Ich möchte wissen : Warum, wann wir multiplizieren Mol mit gramme, wir bekommen nur gramme ?! Einfache Frage, einfache Antwort ! Nicht nötig, die Geschichte des SI zu erzählen ...

""Mol, alleine, die Zahl 6,022 * 10²³, gebt gar nichts, zu eine Stoffmenge zu werden, muss man Mol "von was" zu sagen" Mol alleine bedeutet doch: 1 Mol." Bestimmt ! Das ist genau das ! Wie ein Dutzend ist ein Dutzend, ein Doppelzentner ist ein Doppelzentner, eine Pfund ist eine Pfund ... usw, alle diese sind "Zahlen", "Mengen", die wir definieren müssen zu bedienen. Das Mol ist gleich. Schließlich, ich bin glücklich, dich zu helfen, nicht entschuldigen, ich verstehe. (Ich hatte kein Raum mehr, hatte ich ein paar Zeilen leider gelöscht)

@ Hi FI. Wahrscheinlich hilft deine ANtwort dem Fragesteller auf dem Wege, Aufagben richtig rechnen zu können. "Das Mol ist nur eine Zahl, eine sehr große Zahl von atoms (6,022 * 10²³), nennt man die Avogadro Konstant." Wenn das Mol eine Zahl wäre, brauchte man es doch gar nciht, sondern könnteimmer (6,022 * 10²³) schreiben. Das Mol lebt davon, dass Stoffmenge weder Masse, noch Teilchenzahl ist. Dann ist noch wichtig: Das Mol darf nur benutz werden, wenn Klarjeit über die zugrudnegelegten teilchen besteht. Z. B. ist bei Stickstoff nicht klar, ob die Stoffmenge von Atomen oder Molekülen gemeint ist.

Die Avogadro-Konstante ist auch keine Zahl, sondern von der Art: Stoffmenge hoch minus eins.

Hallo RYDEN : Was ist Dir am Abschnitt "Definition" des Wikipedia-Artikels unklar? Vielelicht das Wort "System"?

Es war ja ein grundsätzlich neuer Schritt, als man versucht hat durch Erweiterung die Chemie mit in das SI hereinzuholen. Vorher gab es nur Rezepte wie: " 1 Gramm-Atom ist das Atomgewicht des Atoms in Gramm" - aber jeder konnte damit richtig rechnen. Die Übernahme chemischer Größen in das Korsett des SI hat duchaus noch zu anderen Problemen geführt. Z. B. ist die formale Definition der Gleichgewichtskonstante (equilibrium constant) international strittig, nach IUPAC kann sie von Fall zu Fall verschiedene Einheiten führen, die sich nicht ineinander umrechnen lassen; das DIN hat mit einem umständlichen Kunstgriff versucht, diese Mehrdeutigkeit aufzuheben.

Mit Masse, Stoffmenge und Teilchen(an)zahl stehen uns drei Größen zur Vefrügung, die "Menge" einer Stoffportion zu charakterisieren. (Die Stoffmenge ist dabei das typisch Chemische, Masse und Teilchenanzahl sind ind er Physik etabliert.) Das ist unnötig viel.

@@ HiFi

"Es ist normal, dass neue Studenten nicht verstehen können, wenn die Ideen von ihre Senioren so vage sind." Das stimmt 100-%-ig.

"Ich denke schon, dass du mixt zwischen Mol "Zahl", "Maßeinheite" und was wir mit messen! " Das denke ich ncith.

Den Rest habe ich leider (sprachlich) nicht verstanden.

Solange das Mol so definiert ist, wie es seit einigen Jahrzehnten definiert ist, kann man nicht sagen, das Mol ist eine große Zahl (wie Dutzend o. ä.). Man kann aber einem Schüler sagen, wenn er die Masse von 2 mol irgendetwas bestimmen soll, er soll die Masse von 2*6,022...*10^23 ... ermitteln. Ryden will aber gar ncith wissen, wie man mit dem Mol rechnet, sondern: "Was genau ist ein Mol?". Ich habe von vornherein gesagt: "Wahrscheinlich hilft deine ANtwort dem Fragesteller auf dem Wege, Aufgaben richtig rechnen zu können."

Zwei vergleiche: Als das SI erfunden wurde, wusst man nicht, was man mit dem Radiant machen soll. Man hat dafür die Klasse "ergänzende Einheiten geschaffen". Inzwischen ist entschieden, dass 1 rad = 1 ist. (Wäre Radiant eine Basiseinheit geworden, könnte man in SI-Schreibweise besser zwischen Drehmoment und Arbeit unterscheiden.) 2.) Wieviele Basiseinheietn man benutzt, ist willkürlcih. Manche möchten sogar zwischen träger und schwerer Masseeineinheit unterscheiden können. In cgs-Systemen wird bei manchen Effekten dimensionsmäßig nicht zwischen einer Kraft und ihrer Ursache unterschieden, dort sind µo, epsilon0 Zahlen. Die berühmteste Folge ist, dass man dann elektrische Kapazitäten in Längeneinheiten angibt. Das ist heute im SI-Zeitalter ungewohnt.

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"1 Mol VON Calcium Ca = 40 g " Das kann man auf keinen Fall sagen, aber: "Die Masse von 1 Mol Calcium beträgt 40 g".

@@@ carla : Hören Sie, Freund: Warum alle diese Abschweifungen? Du antwortest was ich dich nicht fragte !! Ich möchte wissen : Warum, wann wir multiplizieren Mol mit gramme, wir bekommen nur gramme ?! Einfache Frage, einfache Antwort ! Nicht nötig, die Geschichte des SI zu erzählen ...

"Warum, wann wir multiplizieren Mol mit gramme, wir bekommen nur gramme ?! " das stimmt nicht. Richtig ist aber: die molare masse von Calcium beträgt 40,08 g/mol. Die Masse von 2 Mol Ca-Atomen beträgt 2 mol * 40,08 g/mol = 80,16 g. Die Masse eines Ca-Atoms ist ungefähr 40,08 u. Masse eines Atoms mal Avogadro-Konstante = molare Masse. Avogadro-Konstante = 6,022..*10^23 (1/mol).- Ryden wollte nciht wissen, wie man mit dem Mol rechnet, sondern: "Was genau ist ein Mol"? Deswegen alle diese Abschweifungen, um den zusammenhang anzudeuten.

mol - das ist die früher staatliche, jetzt privatisierte ungarische treibstofffirma.!