wichtige Frage zu zwischenmolekularen Kräften?

"stoffe" haben keinen elektronegativitätswert, sondern nur elemente. Die elektronegativitätsstärke bestimmt die kraft eines elementes, in einer bindung mit einem anderem element, die elektronen zu sich heranzu ziehen. Ist der unterschied / die differenz zwischen den beiden werten der bindungspartner so richtig GROSS, gehören alle elektronen der bindung EINEM partner.

So entsteht ein Salz, bzw zwei ionen. Beispiel wären Natrium und Chlor :)

Ist der unterschied nciht so richtig groß, gibt es eine echte bindung, aber die bindungselektronen feiern ihre party dann beim stärkeren Element und DAS hat dann mehr elektronen als normal wäre und elektronen sind alle negativ geladen, weshalb dort die negative ladungsverteilung einen Höhepunkt hat.

Das elektronegativere Element bekommt das delta- , weil sich dort mehr " - " -Ladungen anhäufen.

Der looser bekommt das delta+ weil dort negative ladungen fehlen.

Wenn es sowas gibt, ist das molekül höchstwahrscheinlich polar, weil die ganzen elektronen nicht aufs ganze molekül verteilt sind, sondern ihre party an einem atom feiern !

Beipsiel wäre H2O . Sauerstoff ist sehr viel elektronegativer als Wasserstoff und klaut dem fast total die elektronen und schmeißt die party :) Delta- ist beim sauerstoff und delta+ verteilt sich auf die wasserstoffe.... Wasser ist polar , juhuuu !!

Is keine so einfache sache, aber ich hoffe ich hab dich nciht total verwirrt :))