Warum ist Schwefel in Sulfat (SO4 2-) zweifach positv geladen?

Du meinst wahrscheinlich die Formalladung des Schwefelatoms. Wenn man das Sulfation mit vier S-O-Einfachbindungen zeichnet, hat der Schwefel in der Tat eine Formalladung von +2, und alle vier Sauerstoffatome haben jeweils –1. Um die beste Lewisformel zu ermitteln, versucht man die Formalladungen zu minimieren. Bei einem neutralen Molekül wäre das eine Ladung von null auf allen Atomen. Im Falle des Sulfations geht das nicht, da ja das Ion die Gesamtladung –2 hat. Wenn man das Ion mit zwei S-O-Einfachbindungen und zwei S=O-Doppelbindungen zeichnet, hat Schwefel die Formalladung null und zwei der Sauerstoffatome haben –1. Die beiden anderen Sauerstoffatome haben null. Da alle vier S-O-Bindungen identisch sind, gibt es mehrere Resonanzstrukturen. Dass Schwefel in diesen Strukturen das Oktett überschreitet, ist unproblematisch, da alle Elemente ab Periode 3 dies unter Einbeziehung der d-Orbitale können.

Nein, ist er nicht. 4 Sauerstoffatome bindet ein Schwefelatom. 4 mal 2 ergibt mehr als 2.

Danjel und Picus48 haben recht!

Ist er nicht! Wir haben hier kovalente Bindungen zwischen dem S und den 4 Os.

Man schreibt im lediglich formal eine Oxidationszahl von OZ =+VI zu (steht in der 6. Hauptgruppe und hat 6 Valenzelektronen). Der Sauerstoff ist der elektronegativere Bindungspartner und bekommt in kovalenten Verbindungen - bis auf ganz wenige Ausnahmen - grundsätzlich die OZ -II zugeordnet. 4 x -II = -XIII. Und damit die gesamte Ladungsbilanz stimmt, muss der Schwefel hier OZ + VI haben: +VI -XIII = -II. Und das ist die Gesamtladung des Sulfat-Anions. Viola!

ist er nicht. Im sulfat hat schwefel eine sechsfache formale oxiddationszahl. Das stimmt in echt auch cniht so recht aber so kann man sehr gut damit umgehen.

Keine ahnung, wie du auf +2 kommst, da sind vier sauerstoffatome an ein schwefel gebunden und jedes sauerstoffatom klaut zwei elektronen, macht acht. Da alles zusammen schon 2- ist, sind schon 2 elektronen von anfang an vorhanden und schwefel verliert nur ncoh 6 . Gut so, weil er auch cnith mehr abgeben kann :)

Damit hat jedes sauerstoffatom da drin ne oxidsationszahl von -2 und schwefel dann +6 ...