ESERCIZI CHIMICA FACILI?

Question

Chi mi aiuta con questi esercizi?

-Quanti grammi di ammoniaca ottieni dalla reazione completa tra 28 grammi di azoto e 6 gr di Idrogeno?

-Il rapporto di combinazione tra le masse del potassio e del'ossigeno è %:1. calcola la la massa di ossigeno che si combina con 83 gr di potassio.

-un bicchiere contiene 50 ml d'acqua. quante molecole di acqua sono presenti nel bicchiere?

Grazie

Marco · Accepted Answer

1)
la reazione è questa:
N2 + 3H2 --> 2NH3
si calcolano le moli delle due sostanze:
n(H2) = g/PM = 6 / 1 = 6mol
n(N2) = g/PM = 28 / 14 = 2mol
dato che il rapporto stechiometrico tra l'azoto è l'idrogeno è 1:3 la reazione non ha nessun reattivo limitante perciò possiamo considerare qualsiasi delle due sostanze.
prendiamo l'azoto. Dalla reazione vediamo che da una mole di azoto se ne formano 2 di ammoniaca perciò da 2mol se ne formeranno 4mol.
g(NH3)= n*PM = 4 * 17 = 68g

2) cos'è che significa quel %??

3)
50mL acqua = 50g
n= g/PM = 50/18 = 2.78mol
n(molecole) = n(mol) * N(Avogadro) = 2.78 * 6.022*10^23 = 1.63*10^24molecole

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