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Wie sind Siedetemperaturen und Löslichkeiten bei Alkanen,Alkenen,Alkinen und Alkanolen einzuordnen?
Hallo,ich bereite mich gerade auf eine Klausur vor und weiß nicht so recht einzuordnen welche Gruppen höhere oder niedrigere Siedetemperaturen haben.
Was macht denn die Siedetemperaturen aus?
Bei den Löslichkeiten der Alkanole hängt es ja von dem Hydrophilen Teil hab, also dem Verhältnis zwischen hydrophilem Teil und OH gruppe aber wie ist es bei den alkenen,alkinen und alkanen?
Vielen Danks schonmal im vorraus,
liebe Grüße
1 Antwort
- picus48Lv 7vor 10 JahrenBeste Antwort
Was die Wasserlöslichkeit betrifft: Doppel- bzw-Dreifachbindungen sind besser polarisierbar als Einfachbindungen; das heißt, die van-der-Waals-Kräfte zwischen Wasser und Alken/Alkin sind größer.
Bei cis-Alkenen sind erhöhte Siedepunkte leicht zu verstehen, da sie ein deutliches Dipolmoment aufweisen. Ansonsten haben wir zwei gegensätzliche Effekte:
a) die höhere Polarisierbarkeit der pi-Bindungen, welche stärkere Wechselwirkungen zwischen den Molekülen bewirkt
und
b) die kleinere Oberfläche der Moleküle (kürzere Bindung, weniger H-Atome), wodurch die van-der-Waals-Kräfte kleiner ausfallen. [FK in http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=...
Das mit den Alkoholen ist richtig. Bei den Doppel- und Dreifavhbindungen sind die Polaritätsunterschiede der funktionellen Gruppen zu den Alkylresten sehr viel weniger ausgeprägt als bei der OH-Gruppe. Hexan 69 °C, 1-Hexen 63 °C, 1-Hexin 72 - 73 °C, 1-Hexanol 157 °C.
