Fragen zu Chemie-Aufgaben? (Moleküle, Dipol, Wasserstoffbrücke...)?

Molekül und Bindung:

Ein Molkül besteht mindenstens 2 Atomen, die miteinander kovalent gebunden sind.

Dipol:

Aufgrund der unterschiedlichen Elektronegativität der einzelne Atome im Molekül, kann es vorkommen, dass einige Bereiche positiver/negativer geladen sind als andere. Diese Ladung wird mit einem Delta Plus/Minus gekennzeichnet.

Beispiel mit Wasser:

Du hälst einen elektrostatisch geladenen Stab am laufenden Wasserhahn.

Wasserstoffbrücken:

Das sind Dipol Dipol Wechselwirkung zweier Atome. Vorausetzung dafür sind, ein freies Elektronenpaar und Wasserstoffatome.

Rolle im Wasser:

Es führt dazu da, dass Wasser, im Vergleich zu anderen einfach gebauten Molekülen, stabiler ist. Vgl. Siedetemperatur u. Anamolie

Molekülstrucktur und Kugelwolkenmodell

Molekülstrucktur gibt nur die Konstitution an. Kugelwolkenmodell berücksichtigt die Tatsache, dass Elektronen nicht starr auf Schalen bewegen und deshalb das Molekül im Modell räumlich ist

Bei weiteren Fragen,

Frag deinen Lehrer, Klassenkameraden, Google oder dein Chemiebuch

Hallo,

wieso gibst du es nicht selbst bei Wikipedia ein?

Es wird dir alles, im 0,nichts angezeigt....

Ist mir echt schleierhaft.....

Ich hoffe, du kannst damit etwas anfangen!!!

1)http://www.cosmiq.de/qa/show/1071740/Was-sind-Wass...

Was sind Wasserstoffbrücken?

Das sind zwischenmolekulare bindungen, zwischen einem positiv

ionisierten h atom und einem negativen atom eines nachbar molekühls,

sie sind stärker als die van-der-waal-kräfte.

Die Wasserstoffbrückenbindung ist die stärkste zwischenmolekulare Kraft.

Sie entsteht zwischen einem elektropositiven Wasserstoffatom

und einem freien Elektronenpaar, das das Wasserstoffatom anzieht.

Sie ist zum Beispiel im Wasser vorhanden,

was der Grund für die sechseckige Form der Eistristalle ist ;-)

http://upload.wikimedia.org/wik ibooks/de/thumb/6/66/Wasserstof fbr%C3%BCckenbindu...

Die Wasserstoffbrücke ist eine intermolekulare (inter=zwischen) Bindung.

Das bekannteste Beispiel sind Wassermoleküle, die aufgrund der

Elektronegativitätsdifferenz zwischen Wasserstoff und Sauerstoff polar sind.

Das sehr elektronegative Sauerstoffatom (ca. 3,5) zieht dabei die Elektronen

von den beiden Wasserstoffatomen in den näheren Bereich um das Sauerstoffatom herum.

Da die Elektronen die Träger negativer Ladung sind,

bilden sich 2 positive "Molekülpole" an den Wasserstoffatomen

und ein negativer "Molekülpol" am Sauerstoffatom.

Somit ist jedes Wassermolekül ein kleiner Magnet,

der mit den anderen Wassermolekülen in Wechselwirkung steht;

negative und positive Teilladungen benachbarter Moleküle ziehen

sich gegenseitig an.

Dies begründet die Obeflächenspannung des Wassers.

Wasserstoffbrückenbindungen existieren aber auch intramolekular,

also innerhalb eines (zwangsweise größeren) Moleküls; sie bilden

mit anderen Wechselwirkungen die Grundlage für die Tertiärstruktur

organischer Makromoleküle wie z.B. der Proteine und der DNA.

2)http://de.wikipedia.org/wiki/Molek%C3%BClstruktur

Molekülstruktur

Als Molekülstruktur oder Molekülgeometrie wird die geometrische,

räumliche relative Anordnung der Atome in einem Molekül bezeichnet.

Sie bestimmt maßgeblich wichtige Eigenschaften wie dem elektrischen Dipolmoment.

Zur Beschreibung werden meist kartesische Koordinaten (x, y, z) verwendet,

um die Positionen der Atome anzugeben, oder auch interne Koordinaten,

d. h. Bindungslängen und Bindungswinkel und ggf. Diederwinkel.

Diese können durch das auftraten von Symmetrien usw.

in 32 Punktgruppen zusammengefasst werden.

3) http://de.wikipedia.org/wiki/Liste_der_Atommodelle

Kugelwolkenmodell

Das Kugelwolkenmodell (KWM) ist ein im Schulunterricht häufig

verwendetes Atommodell, mit dem sich viele Phänomene (Atombindung, Molekülbau)

erklären lassen.

Es stellt eine Erweiterung des Bohrschen Atommodells dar

und ist eine Vereinfachung gegenüber dem genaueren Orbitalmodell.

Aus dem Schalenmodell von Bohr übernommen sind die Elektronenschalen,

die um den Atomkern angeordnet sind. In jeder Schale sind jeweils 2 Elektronen

in einer Kugelwolke (kugeligen Elektronenwolke) zusammengefasst.

Die Elektronenwolke ist als "Aufenthaltsraum" für die Elektronen zu verstehen,

in dem diese sich bewegen. Aufgrund der zunehmenden

Größe der Schalen passen dementsprechend immer mehr

Elektronenwolken auf eine Schale.

Erste Schale (K-Schale) = 2 Elektronen = 1 Elektronenwolke

Zweite Schale (L-Schale) = 8 Elektronen = 4 Elektronenwolken

Dritte Schale (M-Schale) = 18 Elektronen = 9 Elektronenwolken

Vierte Schale (N-Schale) = 32 Elektronen = 16 Elektronenwolken

Die Anzahl Elektronen, die in der n-ten Schale Platz haben, berechnen

sich nach der Formel 2×n². Allerdings nimmt jede äußere Schale, wie schon

im Bohrschen Modell festgelegt, zunächst nicht mehr als 8 Elektronen auf.

Wenn das nicht im Buch steht, dann hilft dir das Internet, in dem du selbst danach suchst.