CHEMIE HILFE!!Aufgabe für Protokoll!!!?

Die Frage ist ja auch ein wenig gemein, da man keine ordentliche Summenformel hat. Sie ist deshalb auch nicht ganz exakt zu beantworten, weil man nicht weiß, wie "poly" das PE ist, soll heißen, wie lang die Ketten sind.

Wir nehmen daher (nicht ganz korrekt) an, die Strukturformel sei [-CH2-CH2-]n, also als Verhältnisformel CH2.

Dann können wir die Verbrennung so formulieren:

CH2 + 1,5 O2 --> CO2 + H2O oder mit Faktor 2 multipliziert:

2 CH2 + 3 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O

Egal welche Reaktionsgleichung wir hernehmen, aus einer CH2-Einheit (Stoffengenportion) wird eine Einheit CO2.

CH2 hat eine molare Masse von 14 g/mol. Damit sind 5 g PE gleich 5/14 mol. Daraus wird bei der Verbrennung 5/14 mol CO2. Bei Molmasse CO2 von 44 g/mol sind das 5*44/14 g = 15,71 g CO2.

Um das in das Volumen umzurechnen nehmen wir ideales Verhalten an (ideales Gas). Dieses hat bei Normalbedingungen ein Volumen von 22,4 l/mol. Wir haben dann V = 5/14*22,4l = 8,0 l.

kl. Erg.: Die "22,4 L" gelten für idelae Gase. Norm(al)bedingungen siehe http://de.wikipedia.org/wiki/Normalbedingungen, nach IUPAC etwas anders als nach DIN.