Chemie - Gesetz der multiblen Proportionen?

Question

Hallo,
nehmen momentan in Chemie das Gesetz der multiblen Proportionen durch.
Dabei verstehe ich nicht, wo der Unterschied zwischen 6,02 x 10²³ (1mol , Avogadrokonstante) und 1,66 x 10hoch-24 (1u).

Was gibt die absolute Masse denn auch überhaupt an? Relative Atommasse gibt ja an, wievielfach das Gewicht von Wasserstoff dadrin vorhanden ist!

Vielen Dank für schnelle Antworten.

Gruß

mm · Accepted Answer

Die Avogadrokonstante gibt die Anzahl an Teilchen in einem Mol an, dies sind 6,02 * 10^23 Stück.
Jetzt bleibt aber die Frage: Wie viel ist das eigentlich?

Mal ein Beispiel: Ich hab neben mir eine Tüte stehen. Kann ich die tragen? Kann niemand beantworten, ohne eine Gewichtsangabe.

Ebenso ist es mit Mol. Es ist jetzt erstmal einfach nur eine Anzahl.
Dazu wurde die atomare Masseneinheit u definiert, dieser Wert beträgt 1,66*10^-24 g und ist definiert als 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops 12-C

Avogadrokonstante und atomare Masseneinheit hängen zusammen:
1/Na = u
Rechne es einfach mal nach: 1/(6,02*10^23) = 1,66*10^-24

Die relative Masse hat nichts mit Wasserstoff zu tun. 1 u wurde einfach definiert als eben diese 1,66*10^-24g. Das Wasserstoff ungefähr die Masse 1 u hat, ist mehr oder weniger Zufall. (Der genaue Wert ist übrigens 1,0078250 u).
u wurde aus praktischen Gründen eingeführt. Es ist einfacher und handlicher, 16 u zu schreiben, als 16 * 1,66*10^-24 g.
Im Laboralltag arbeitet man sowieso meist nicht damit, da solche "Monsterzahlen" absoluter Unsinn sind und die ganze Sache nur unnötig in die Länge ziehen. Normalerweise arbeitet man auch mit sehr geringen Mengen, schreibt aber verkürzt einfach Mikrogramm oder Milligramm, kaum einer spricht von 10^-6 oder 10^-3 g. Das macht man zum Umrechnen, aber nicht im "Laborsprech".

Chemie - Gesetz der multiblen Proportionen?

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