¿Me pueden ayudar con este ejercicio de química por favor?

Question

El níquel reacciona con ácido sulfúrico según: Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2. Una muestra de 3 g de níquel 
impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M. Calcule:
a) El porcentaje de níquel en la muestra.
b) El volumen de hidrógeno desprendido, a 25 ºC y 1 atm, cuando reaccionan  20 g de níquel puro con 
exceso de ácido sulfúrico.
Datos: O =16; H =1; S =32; Ni = 58,7


Muchas gracias! Es que tengo varios que hacer y me salen todos menos este XD

Anonym · Accepted Answer

b) 8,3 l 
2 mL(0,002L) de una disolución de ácido sulfúrico 18 M
M=moles H2SO4/litros solucion--- moles=M x V= 18mol/L x 0,002L=0,036 molesH2SO4
grH2SO4=0,036 molesH2SO4 x 98g/mol=3,53g H2SO4
Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2
58,71 gNi reaccionan con 98 g H2SO4
X g Ni------------------------3,53 g H2SO4
x=2,11gNi puros
%Ni= 2,11 g Ni puros x 100 / 3 g muestra=70,45%
b)58,71 gNi------------ 1mol H2
       50 gNi-------------x=0,852molesH2
PV=nRT
V=nRT/P=0,852mol x 0,082 (atm.L/K.mol)x298K/1atm=20,8 lit

¿Me pueden ayudar con este ejercicio de química por favor?

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