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Wieviel eines Stoffes ist in einer z.B. 30%igen Lösung?
Hallo,
wenn ich sagen wir 100ml einer 30%igen Lösung habe, habe ich dann 30g von 100g, 30g in 100ml gelöst oder was habe ich? Und wie fließt dabei die Dichte des Stoffes ein?
Danke!
Es gibt doch Volumenprozent, Masseanteil, Stoffmengenanteil und so. Wofür steht hierbei das %? Ich denke dabei vor allem an Lösungen von Salzen oder Säuren und Basen.
4 Antworten
- Tyler DurdenLv 5vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Bei inhomogenen Systmen (z.B. fest und Flüssig, also z.B. Zucker in Wasser) verwendet man gewöhnlich den Massenanteil. Ausserdem hast du meist Probleme mit dem Volumen von Festoffen, z.B. Salzen oder Zuckerwürfeln, da du dort meist keine eingeitlich aufgebauten Blöcke hast und somit die Volumenbestimmung schwer wird. Um beim Zuckerwürfel zu bleiben: überleg mal wie schwer es dort ist, das Volumen des zuckers eindeutig zu bestimmen. Bei Massenprozenten wirfst du das Ding einfach auf eine Waage.
Bei Flüssigkeiten nimmt man meist Volumenprozente, da man das Volumen von Flüssigkeiten bequem in einem Messzylender abmessen kann.
Die Dichte brauchst du wenn du den Massenanteil bei gegebenem Volumen berechnen willst. Z.B. du hast einen Liter 20massen%igeZuckerlösung mit einer dichte von 1.1g/cm3. Dann weisst du, dass ein Liter 1100g wiegt. 20% davon sind 220g.
Der Stoffmengenanteil ist eigentlich nur für Chemiker interessant, da er aussagt, wieviel Teilchen (Atome oder Moleküle) in welchen Verhältnissen vorliegen.
Wenn dir was unklar ist, kannst du mich gerne kontaktieren.
- picus48Lv 7vor 1 Jahrzehnt
30 % heiÃt "30 von hundert". Insofern ist hiermit noch nichts über Konzentrationen oder Dichten ausgesagt. Die Aussage "30 % der Gurken sind krumm" sagt nur aus, dass 30 Stück von 100 Stück diese Eigenschaft haben, ohne Information über Masse, Gewicht, Volumen oder Dichte.
In der Chemie versteht man unter "%" üblicherweise Massenprozente, also in der Einheit [g/100 g], sofern keine zusätzlichen Angaben gemacht werden. Bei Flüssigkeiten und Gasen wird auch unter Prozent das auf 100 Volumenteile bezogene Volumen verstanden [ml/100 ml]. In diesem Fall wird das %-Symbol durch den Zusatz "vol" ergänzt [ml/100l] = [% vol]. Natürlich kann man eine Konzentrationsangabe auch in [g/100 ml] machen, dann muss man das aber auch verdeutlichen, z.B. so: [% w/v]. "w/v" steht für weight (Gewicht) uns "v" für Volumen.
Die Dichte kommt dann ins Spiel, wenn man Gewichts-bezogene in Volumen-bezogene Konzentrationen - oder umgekehrt - umrechnen möchte.
- vor 1 Jahrzehnt
Also man kann bei % nur Masse auf Masse oder Volumen auf Volumen beziehen. Das nennt sich dann Massen (%) bzw. t (Vol.%, vielleicht von Alkohol bekannt). Das %sehtt für Dimensionslos, weil sich die Einheiten kürzen.
Rechengang:
z.B. 5 g oder ml in 50 g oder mL
5/50= 10(Vol.)%
Was du bei 30g in 100mL meinst ist Massenkonzentration (g/mL). Die gibt an wie viel eines Stoffes im Gesamtvolumen gelöst ist.
Rechengang:Ã (betha)=m(asse)/V(olumen, gesamt)
Bsp.: 30g in 100ml
Ã=30/100=0.3 g/mL
Dazu gibt es noch die Soffmengenkonzetration (mol/L), die gibt an wie viele Teilchen in diesem Volumen gelöst sind.
Wir gehen jetzt der einfachheit halber von dem Gelösten Element Phosphor aus, das hat wenn man schlecht Rundet eine Mollaremasse von 30g/mol.
Rechengang:
c(onzentration)=n(mol des gelösten Stoffes)/V(olumen, gesamt)
Bsp.: 30g/mol habe 30g des Stoffes --> 1 Mol
Volumen=100mL
c=n/V
c=1/100
c=0.001 mol/mL
Säuren und Basen werden meist mit der Stoffmengenkonzetratin angegeben also mol/mL
Quelle(n): Eigernes Wissen - Anonymvor 1 Jahrzehnt
Die Frage verwirrt mich. Deine Vermutung ist doch aber irgendwie logisch. Die Dichte hat soweit ich weià nichts damit zu tun.