Säuren und Basen (Chemie) :S ?

Hallo,

reagiert eine Säure mit einem (unedlen) Metall, entsteht immer ein Salz und Wasserstoff. Dabei läuft eine Redoxreaktion ab. Das Metall wird oxidiert (gibt Elektronen ab) und der Wasserstoff wird reduziert (nimmt Elektronen auf). An einem Beispiel verdeutlicht:

Zink + Salzsäure ---> Zinkchlorid + Wasserstoff

Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2

Die Teilreaktionen würden wie folgt aussehen:

Oxidation (Elektronenabgabe): Zn ---> Zn(2+) + 2e(-)

Reduktion (Elektronenaufnahme): 2 H(+) + 2e(-) ---> H2

[Die Zahlen in Klammern geben die Ladung der jeweiligen Ionen an. e(-) = Elektron]

>>>Der Elektronenübergang vollzieht sich also allgemein vom Metall zum Wasserstoff.

Säuren werden hergestellt, indem man ein Nichtmetalloxid mit Wasser zur Reaktion bringt. Ein einfaches Beispiel dazu:

SO2 + H2O ---> H2SO3

Basen werden, durch die Reaktion eines Metalloxids mit Wasser gewonnen.

Beispiel: CaO + H2O ---> Ca(OH)2

Einige Metalle reagieren auch in unoxidierter Form mit Wasser zu einer Base, z.B. Natrium:

2 Na + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2

Ich hoffe, ich konnte dir helfen ;)