Säuren und Laugen in Wasser?

Es bringt dir auf Dauer mehr, wenn du verstehst, _warum_ die Stoffe wie dissoziieren.

Bei Säuren entsteht immer ein H+ - Ion, bei Laugen ein OH- - Ion. Alles andere von diesem Stoff ist halt einfach "der ganze Rest".

Nehmen wir mal als Beispiel die Salzsäure: HCl. Es ist eine Säure, damit weißt du: H+ muss entstehen, was bleibt übrig? Cl-

Also: HCl --> H+ + Cl-

Salpetersäure: HNO3

Säure --> H+

Rest: NO3- (HNO3 ist im Ganzen Neutral, nimmst du jetzt ein positives H+ weg, muss NO3 negativ geladen sein, damit HNO3 wieder positiv ist)

Kalkwasser: Ca(OH)2

Lauge: OH-

Rest: Ca2+

--> Ca(OH)2 --> 2 OH- + Ca2+

Natronlauge: NaOH

Lauge: OH-

Rest: Na+

--> NaOH --> Na+ + OH-

und so weiter und so weiter

Hallo,

Säuren dissoziieren (zerfallen) in wässriger Lösung grundsätzlich in Wasserstoff-Ionen und Säure-Rest-Ionen (Theorie nach Arrhenius). Ich weiß nicht welche Klasse du bist und ob du schon die Säure-Base-Theorie nach Broensted kennst, aber nach dieser Theorie werden die Wasserstoff-Ionen (=Protonen) an ein Wassermolekül gebunden und es bildet sich das Ion H3O+. Dieses Ion wird als Hydronium-Ion oder Oxonium-Ion bezeichnet.

Einige Beispiele dazu:

Salzsäure in wässriger Lösung:

*nach Arrhenius: HCl ---> H(+) + Cl(-)

*nach Broensted: HCl + H2O ---> H3O(+) + Cl(-)

Salpetersäure in wässriger Lösung:

*nach Arrhenius: HNO3 ---> H(+) + NO3(-)

*nach Broensted: HNO3 + H2O ---> H3O(+) + NO3(-)

Schwefelsäure in wässriger Lösung:

*nach Arrhenius: H2SO4 ---> 2 H(+) + SO4(2-)

*nach Broensted: H2SO4 + 2H2O ---> 2 H3O(+) + SO4(2-)

Laugen (Basen) bilden in wässriger Lösung Hydroxid-Ionen (OH-) und ein positiv geladenes Gegen-Ion. Meist ist dieses Gegen-Ion ein positiv geladenes Metall-Ion.

Beispiele dafür:

Kalkwasser (Calciumhydroxid) in wässriger Lösung:

Ca(OH)2 ---> Ca(2+) + 2 OH(-)

Natronlauge (Natriumhydroxid) in wässriger Lösung:

NaOH ---> Na(+) + OH(-)

Kalilauge (Kaliumhydroxid) in wässriger Lösung:

KOH ---> K(+) + OH(-)

Auch hier gibt es Unterschiede zwischen der Arrhenius- und der Broensted-Theorie. Nach Broensted ist z.B. auch Ammoniak (NH3) eine Base. Wenn du dazu noch etwas wissen möchtest, dann kannst du es hier gern nocheinmal unter "Details" vermerken.

Allgemein nocheinmal zusammengefasst:

- Zerfall einer Säure

*nach Arrhenius: HA ---> H(+) + A(-)

H(+) = Wasserstoff-Ion

A(-) = Säure-Rest-Ion

*nach Broensted: HA + H2O ---> H3O(+) + A(-)

H3O(+) = Hydronium-/Oxonium-Ion

A(-) = Säure-Rest-Ion

-Zerfall eines Alkalihydroxids (Base/Lauge):

MeOH ---> Me(+) + OH(-)

Me(+) = Metall-Ion

OH(-) = Hydroxid-Ion

Ansonsten ist auf dieser Seite nochmal alles kurz und knapp zusammengefasst:

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/1...

Ich hoffe, ich konnte dir vorerst etwas helfen ;)