Unterschied Stoffmenge Teilchenzahl?

Die Teilchenanzahl N ist proportional der Stoffmenge n ist und der Proportionalitätsfaktor ist die Avogadro-Konstante NA = 6,022NA = 6,022 · 10^23 10^23/mol.

N = n · NA

Der Vorteil, in der Chemie mit Stoffmengen [mol] anstelle von Massen [m] zu rechnen, ist eben die direkte Vergleichbarkeit der an Reaktionen beteiligten Teilchenzahlen N. Ein Mol Wasserstoff hat dieselbe Teilchenzahl wie ein Mol Sauerstoff oder ein Mol Uran, nämlich eben NA = 6,022 · 10^23.

Die Stoffmenge ist einfach praktischer. 18 g Wasser entsprechen einem Mol. Man kann natürlich 6·10^23^ Teilchen Wasser mit irgendetwas reagieren lassen, 1 Mol spart aber eine Menge Schreibarbeit, vor allem dann, wenn irgendwelche krummen Stoffmengen involviert sind.

Mit Stoffmenge wird die quantitative Menge für Stoffe, insbesondere in der Stöchiometrie, bezeichnet. Diese Stoffmenge ist dabei weder Masse, noch Teilchenzahl, sondern im Internationalen Einheitensystem (SI) durch willkürliche Vereinbarung als Basisgröße eigener Art festgelegt. Das bedeutet, sie ist auch nicht durch andere SI-Basisgrößen darstellbar. Die Einheit der Stoffmenge ist das Mol, eine SI-Basisgröße.