Kleine Frage zu Chemie?

Das hägt davon ab in welcher Periode sie sind. sauerstoff ist ja in der zweiten Periode also zwei Aussenatome.

Hallo,

deine Frage lässt sich mit der Orbitaltheorie erklären. Ich weiß nicht welche Klasse du aktuell besuchst, aber diese Theorie ist Lehrstoff der 11. Klasse (zumindest in Thüringen^^).

Jedes Atom hat in der Atomhülle eine bestimmte Anzahl an Elektronen, die sich in einem bestimmten Abstand um den Atomkern bewegen. Man spricht von Elektronenschalen oder Energieniveaus. Jede Schale ist nach dieser Theorie noch einmal in sogenannte Unterniveaus unterteilt (die Schalen sind quasi noch einmal in Schalen unterteilt). Beim Sauerstoff sind in der äußeren Schale zwei Unterniveaus besetzt. Im ersten Unterniveau befinden sich 2 gepaarte Elektronen. Dieses unterniveau ist damit voll besetzt. Im zweiten Unterniveau befinden sich 4 Elektronen, von denen aber nur 2 gepaart sind. Die anderen beiden Elektronen sind ungepaart, weil sie den gleichen Spin (Drehimpuls) besitzen. Ein Elektronenpaar besteht immer aus zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin. Die Hund'sche Regel beschreibt, warum diese beiden Elektronen nicht gepaart vorkommen. Daher hast du bei Sauerstoff 2 Elektronenpaare und zwei ungepaarte Elektronen. Bei Kohlenstoff können nach dieser Theorie alle Außenelektronen ungepaart vorkommen oder es könnte ein Elektronenpaar und zwei ungepaarte Elektronen geben. Jedoch ist es wahrscheinlicher das alle Elektronen ungepaart vorkommen, weil damit jedes Unterniveau halb voll wäre. Dieser Zustand gilt in dieser Theorie als stabil.

Das war die schwere Version. Ich versuchs dir mal noch auf eine andere Weise einfacher zu erklären. Du weißt ja sicherlich, dass Sauerstoff in der Natur nicht als Atom, sondern als Molekül vorkommt. Jedes Atom ist bestrebt, eine volle Außenschale mit 8 Elektronen zu haben. Daher sind in einem Sauerstoffmolekül immer zwei Sauerstoffatome über eine Doppelbindung gebunden. Somit hat jedes Sauerstoffatom eine volle Außenschale. Die beiden ungepaarten Elektronen sind dabei jeweils die Bindungselektronen, die im Atom daher ungepaart vorkommen.

Kohlenstoff kommt in der Natur gediegen z.B. als Graphit oder als Diamant vor. Dabei ist jedes Kohlenstoffatom mit 4 weiteren Kohlenstoffatomen verbunden. Damit hat auch jedes Atom eine vollbesetzte Außenschale. Die Elektronen sind Bindungselektronen und daher auch nicht gepaart.

Nach der orbitaltheorie kannst du dir das wie folgt merken:

1. Hauptgruppe: 1 Außenelektron, das kann nur ungepaart vorkommen

2. Hauptgruppe: 2 Außenelektronen, die gepaart vorkommen

3. Hauptgruppe: 3 Außenelektronen, ein ungepaartes Elektron und ein Elektronenpaar

4. Hauptgruppe: 4 Außenelektronen, kommen in der Regel ungepaart vor

5. Hauptgruppe: 5 Außenelektronen, ein Elektronenpaar und 3 ungepaarte Elektronen

6. Hauptgruppe: 6 Außenelektronen, 2 Elektronenpaare und 2 ungepaarte Elektronen

7. Hauptgruppe: 7 Außenelektronen, 3 Elektronenpaare und ein ungepaartes Elektron

8. Hauptgruppe: 8 Außenelektronen, 4 Elektronenpaare

Ich hoffe, ich konnte dir helfen. Falls du noch Fragen hast, dann kannst du es ja nochmal vermerken ;)

du verwechselst atome mit elektronen!!

Das weißt du daher, da die elemente der 2,Periode streng die oktettregel befolgen, das bedeutet, dass beide danach streben 8 elektronen in der äußeren hülle zu haben, da sauerstoff bereits 6 dort hat benötigt es lediglich 2, kohlenstoff benötigt 4, da es auch nur 4 selber hat. die "neu" dazu kommenden elektronen teilen dich die atome mit dem nachbar atom.